Acide et bases

[chanab]

bonjour,
je dois faire un exercice en chimie mais dès le départ je n'arrive pas à comprendre comment debuter.
voici l'énoncé :
En considérant que les volumes sont additifs, calculer le pH des solutions obtenues en ajoutant successivement à 50,0 mL d’une solution 0,100 M d’acide bromhydrique HBr :
(a) 25,0 mL d’une solution de soude (NaOH) 0,200 M
(b) 200 mL d’eau pure,
(c) 120 mL d’une solution 0,0500 M d’acide perchlorique HClO4,
(d) 130 mL d’une solution 0,500 M de nitrate de potassium KNO3
(e) Calculer la concentration de tous les ions dans la solution finale.
toute aide est la bienvenue
merci d'avance
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[tb01]

Bonjour,

tout d'abord écrivez les équations bilan de dissolution des acides.

Vous constaterez que vous êtes en présence d'acide ou bases fortes ou ni acide ni base.

Ainsi les moles D'H+ et de OH- pourront être ajoutées et retranchées. Attention au volume qui eux s'ajouteront et feront modifier les concentrations à chaque fois

[chanab]

bonjour,
merci pour votre réponse
donc pour la première equation j'obtient : HBr + NaOH --> Br - + H2O
est ce exact ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ne fais pas apparaître le sodium à gauche ou alors fais apparaître Na+ dans les produits mais on évite.
L'équation s'écrirait plutôt : HBr + HO^- --> Br^- + H₂O (que tu pourrais même simplifier jusqu'à H⁺ + HO^- --> H₂O)

Il te faut d'abord déterminer les quantités de HBr et de soude introduits et à partir de l'équation, tu peux établir un tableau d'avancement* te permettant de trouver les quantités restantes des réactifs responsables de l'acidité et en divisant par le volume de la solution (Attention aux unités !) et qui te permettront de calculer le pH à chaque étape.

* (On peut se passer du tableau d'avancement tout au moins au début)

Fais des propositions si tu doutes.

Bon courage.
Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]