Bonjour à tous,
Je suis en reprise d'étude et là je patauge grave en cinétique chimique ...
Pourriez vous m'aider SVP?
J'ai une réaction avec des composés sous formes gazeuses.
2 A + 2 B -> 3C
La courbe 1/p(A) = f(t) est une droite.
L'ordre calculé de la réaction est de 2 avec [A]0 = [B]0 et k= 3,82.10^-4 bar-1.s-1.
p(A)0 = p(B)0 = 5,00 .10^-1 bar.
mes questions sont
1- Calculer le temps nécessaire pour que la moitié des réactifs initiaux réagissent
voici ce que j'ai effectué :
m'expression littérale de k a donné précédemment (cherchée) k = 1/t x (1/p(A) - 1/p(A)0)
donc kt = (1/p(A) - 1/p(A)0)
donc pour t = t1/2 on a p(A) = p(A)0/2
on remplace dans l'expression précédente
(1/p(A)0/2 - 1/p(A)0) = kt1/2
[(1/p(A)0/2 - 1/p(A)0)]/2 = t1/2
t1/2 = 1/k x (2/p(A)0 - 1/p(A)0 )
t1/2 = 1/k x 1/p(A)0
on remplace par les valeurs numériques
t1/2 = 524 s
Est ce ainsi qu'il faut procéder et ext ce bon ?
2- Calculer le temps nécessaire pour que le quart des réactifs initiaux réagissent :
on part avec t = t1/4 p(A) = p(A)0/4 ?
on reprend la meme équation
t1/4 = 1/k x(1/p(A)0/4 - 1/p(A)0 )
t1/4 = 1/k x 3/p(A)0
est ce bon?
3- Calculer le temps nécessaire pour que 80% des réactifs initiaux réagissent :
t = t0,8
je repars pareil mais là je bloque...
4- On effectuedeux expériences à partir du meme état initial. L'une à 298 K et l'autre à 320 K. L'effet de la température entraine une multiplication par 40 de la vitesse initiale de réaction. Calculer l'énergie d'activation Ea de la réaction. On supposera Ea constante entre les deux températures.
Là je galère encore plus!!
Je pars avec la loi d'Arrhénius : k = A . e (-Ea/RT)
en passant par les ln
ln k = ln A - Ea/RT
on applique cette formule pour les 2 températures et après je pourrais les soustraire
ln k1 = ln A - Ea/RT1
ln k2 = ln A - Ea/RT2
ainsi ln k1 - ln k2 = ln A - Ea/RT1 - (ln A - Ea/RT2 )
ln k1 - ln k2 = Ea x (1/RT2 - 1/RT1)
et là je bloque car je n'ai qu'une valeur de k, pas k1 ni k2 donc je fais comment pour récupérer Ea ?
Merci d'avance
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