Aide Exercice Acide-Base

[Seamoth]

Bonjour,

Je suis étudiant en Terminale avec les spécialités Maths et Physique-Chimie.
Je travaille actuellement sur les réactions acido-basiques et je bloque sur un exercice (en pièces-jointes) non corrigé par le manuel.
Vers la fin de l'exercice, une chose m'a dit que je devais avoir fait une erreur étant donné que je trouve une concentration en ions oxonium [H3O+] de 2.1 mol.L-1 donnant un pH de -0.32. Cela m'étonne car nous n'avons pas vu les pH négatifs donc je ne sais pas si ces derniers existent et sont vendus comme solutions commerciales (comme expliqué dans l'énoncé).
Néanmoins, après avoir cherché une erreur dans mes calculs ou mon raisonnement, je n'arrive pas à la trouver. Je pense donc qu'un regard extérieur pourra dénicher l'erreur se cachant dans mon travail que je mets aussi en pièces-jointes.

Merci d'avance de m'accorder un peu de votre temps,
Cordialement.
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[jeanne08]

bonjour,

Je ne refais pas tes calculs mais ton raisonnement est correct. On ne te demande pas le pH de la solution concentrée ( à ~ 2 mol/L) . Les pH négatifs peuvent exister mais ne sont pas facilement calculables et difficilement mesurables . La définition du pH ainsi : pH = - log(H3O+) , avec (H3O+) concentration en H3O+ en mol/L, n'est valable que pour des solutions "diluées" c'est à dire à moins de ~1 mol/L

[Seamoth]

Très bien, merci beaucoup de cet éclaircissement !