cinétique chimique

[invite86eca32f]

Bonjour pouvez vous m'éclairer svp ? merci d'avance.

N₂O_5gaz----------> 2 NO_2gaz+ (1/2)O_2gaz


Les concentrations (mol.l^-1) en N₂O₅, NO₂ et O₂ sont donnés dans le tableau suivant:

Avec pour la colonne des 0₂ que des 10^-2 ( 0,16.10^-2...) qu'on ne voit pas très bien sur la photo.



On me demande quelle est la vitesse de disparition de N₂O₅, 50 minutes après le début de la réaction? Comparer avec les vitesses d'apparition de NO₂ et de O₂ au même instant ? Quelle est la vitesse de la réaction à t= 50 min.


Je ne comprend pas dans la correction pourquoi on a :

v_N2O5= (1/V_a)* (d[N₂O₅]/dt)= -(d[N₂O₅]/dt)

Pourquoi le (1/V_a) a disparu ? Pourquoi il y'a maintenant un "-" devant le -(d[N₂O₅]/dt)???
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[invite86eca32f]

svp une petite aide ?

[moco]

Ce facteur 1/Va n'a aucune raison d'apparaître ici.
Ceci dit, tu ne dis pas ce que signifie Va, Est-ce un volume, une vitesse, une variation, un virage, une vérité ?
Quoi qu'il en soit, la vitesse d'une réaction chimique est par définition le nombre de mole qui disparaît par seconde, ou le nombre de moles par litre qui disparaît par seconde.
L'origine du signe moins est à rechercher dans la volonté où on est de définir la vitesse comme une grandeur positive. Or la concentration de l'espère initiale, qu'elle soit N2O5 ou une autre, diminue avec le temps. Donc delta n, ou dn, est un nombre négatif. Comme dt est positif, la division de dn par dt donne un résultat négatif. Il faut le multiplier par le signe moins pour obtenir une vitesse qui soit une grandeur positive.

[invite86eca32f]

je pense avoir compris que Va est le coefficient stoechiométrique.
Dans la correction la pente de la tangente est (d[N2O5]/dt)= (0,66.10^-2-0)/(0-84)= -7,9.10^-5 mol.l-1.min^-1.Après avoir tracer le graphique de [N2O5] en fonction du temps.

Mais après je ne comprend pas pourquoi vN2O5= (1/Va)* (d[N2O5]/dt)= -(d[N2O5]/dt)= 7,9.10^-5 mol.l-1.min^-1 ?????? Ou est passé le " moins" devant 7,9.10^-5 mol.l-1.min^-1 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il n'y a pas de "moins" !
Est-ce que tu sais ce que signifie le d de dn ? ou le delta de delta n ? Il semble que non !
Est-ce que tu sais que ce d et ce delta désignent tous deux une variation, et que la variation se définit comme la valeur finale moins la valeur initiale d'un paramètre quelconque ? Et que, quand la valeur finale est plus petite que la valeur initiale, (ce qui est le cas ici) la variation est un nombre négatif ? Sur un intervalle de temps quelconque, le nombre de mole final est plus petit que le nombre de moles initial, donc delta n est négatif....

[invite86eca32f]

Ok merci beaucoup !
Ensuite dans la correction on a v_NO2=( 1/V_NO2)*(d[NO₂]/dt) = (1/2)*(d[NO₂]/dt)=(1/2)v_NO2.
Je ne comprend pas pourquoi (1/2)*(d[NO₂]/dt)=(1/2)v_NO2?????

Et je ne comprend pas pourquoi il mettent aussi dans la correction:v_NO2=2v_s(2.v_N205)?????

Merci d'avance de m'éclairer.

[invite86eca32f]

svp une petite aide ? merci d'avance.

[invite86eca32f]

personne ? je ne comprend pas pourquoi il mettent aussi dans la correction:v_NO2=2vs(2.v_N2O5)?????

[ArtAttack]

La vitesse de réaction est une différence de concentration dans le temps.
As-tu bien lu le message de moco ?
Et qu'est-ce que vs ? Sois précis dans tes formulations.

PS: pas la peine d'enchainer les messages...

[invite86eca32f]

v_s c'est la vitesse spécifique :v ou on travail à volume constant.

vNO2=( 1/VNO2)*(d[NO2]/dt) = (1/2)*(d[NO2]/dt)=(1/2)v_NO2.
Pourquoi le d[NO2]/dt devient v_NO2 ???

[ArtAttack]

C'est la définition même de vitesse de réaction !

[invite86eca32f]

pourquoi pour le v₀₂=(1/2) v_s ???