H soumis à rayonnement lumineux

[leroisinge]

Bonjour à tous,

J'ai un petit petit pépin sur mon exercice;

Voici l'énoncé :
On s'intéresse à l'hydrogène initialement dans son état fondamental.
On le soumet à un rayonnement lumineux de longueur d'onde égale à 1.03*10^-7m. Que se passe t'il ?

La réponse : l'hydrogène est ionisé.

Voici mon travail :

E = h c / lambda = (6,63.10^-34 * 3.10^8) / (1,03.10^-7 ) = 1,931.10^-18 J soit 12,06 eV

L'énergie de l'hydrogène dans son l'état fondamental est -13.6.

-13.6 + 12.06 = - 1,54 ce qui n'est pas égal ou supérieur à 0...où est mon erreur ? l'atome est censé etre ionisé !

Merci de votre aide !
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[gts2]

Bonjour
Votre calcul et votre raisonnement sont corrects, vous êtes sûr du texte ?

[leroisinge]

Oh, c'est la correction en ligne de l'exercice qui a du se planter ! merci de votre aide GTS 2 ! (content de revoir !)

[leroisinge]

Pardon de vous déranger à nouveau :

Je crois que la réponse est que l'hydrogène passe dans un état excité de niveau n=3. L'énergie de ce niveau est -1.51111 eV.
Or, si je fais -13.6 + 12.06 j'ai -1.54 (et -1.53 si je n'arrondit pas les calculs intermédiaires).

Comme les deux ne correspondent pas trop, mais que les valeurs sont assez proches, puis je quand meme dire que H passe dans un état excité n=3 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

En faisant le calcul dans l'autre sens on a E=12,07 eV pour le photon et \Delta E(1->3)=12,09 eV soit un écart de 0,2% à comparer au % de la précision de la longueur d'onde.

Dit autrement, en calculant \lambda on trouve 1,028 qui arrondi donne bien 1,03.

[leroisinge]

merci de votre aide !