La constante d'équilibre

[invitee6448917]

Bonsoirrrr j'ai un petit souci avec un exercice de chimie, il faut que je calcul une constante d'équilibre acec cet énoncé:

Prenons la réaction suivante : HCL (g) → 2 H2O (g) + 2Cl2 (g)

Au depart, on a 4,3 moles d'acide et 2.4 mole de dioxygèene. Al'équilibre, on a 1.2 moles de dichlore.

Calculer la constante d'équilibre de cette réaction, sachant qu'elle a lieu dans un récipient de 5 L

et moi j'ai fais ca Avancement 2H2O + 2C ---> HCl + O2
0 0 1.2 4.3 2.4
x= 1.2/2= 0.6 2*0.6 2*0.6 4.3-0.6 2.4-0.6
Après j'ai calculé la concentration molaire en faisant 1.2/5=0.24, 3.7/5=0.74, 1.8/5=0.36
et ensuite j'ai fait [0.74] [0.36]/[0.24]² [0.24]² ca ma donné 28.90 est ce que c'est juste ?
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[gts2]

Bonjour,

Il faudrait déjà avoir la bonne réaction équilibrée, ce qui vous permettra d'écrire un tableau d'avancement correct.

Ensuite ce sont des gaz donc le quotient de réaction fait intervenir les pressions et non les concentrations.

[invitee6448917]

Ahaa ok super merci beaucoup!