Bonsoirrrr j'ai un petit souci avec un exercice de chimie, il faut que je calcul une constante d'équilibre acec cet énoncé:
Prenons la réaction suivante : HCL (g) → 2 H2O (g) + 2Cl2 (g)
Au depart, on a 4,3 moles d'acide et 2.4 mole de dioxygèene. Al'équilibre, on a 1.2 moles de dichlore.
Calculer la constante d'équilibre de cette réaction, sachant qu'elle a lieu dans un récipient de 5 L
et moi j'ai fais ca Avancement 2H2O + 2C ---> HCl + O2
0 0 1.2 4.3 2.4
x= 1.2/2= 0.6 2*0.6 2*0.6 4.3-0.6 2.4-0.6
Après j'ai calculé la concentration molaire en faisant 1.2/5=0.24, 3.7/5=0.74, 1.8/5=0.36
et ensuite j'ai fait [0.74] [0.36]/[0.24]² [0.24]² ca ma donné 28.90 est ce que c'est juste ?
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