NH3 acide ou base ?

[PASSprimant]

Bonsoir, je vois dans mon cours que NH3 est un acide très faible mais je vois sur internet qu'il s'agit d'une base ? Donc je ne comprend pas.

Merci d'avance
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[Baal149]

Bonjour,

De la même manière que l'eau peut libérer et capter des protons (et est donc à la fois un acide et une base), l'ammoniac peut également jouer le rôle d'acide.
Mais là où l'eau est globalement neutre (l'eau étant la référence en terme d'acidité ; pH de l'eau/neutre = 7) ce qui signifie que l'eau est autant acide que basique, le couple NH₄⁺/NH₃ possède un pKa de 9,2 (ce qui une base).
Il est cependant possible de deprotoner l'ammoniac. Mais le pka du couple NH₃/NH₂^- est de 28 ; ce qui le rend plus difficile à produire (il faut pour cela une base d'autant plus forte).

En définitive, tout est relative. On parle d'acide par rapport à un autre composé pour savoir dans quel sens va aller les réactions (le pKa permettant de chiffrer la manière dont chaque composé va se comporter).

[PASSprimant]

D'accord merci et juste une question, le pka du couple étant de 28, est-ce que cela signifie que l'on a affaire à une base très forte et un acide très faible dans le couple ?

[Baal149]

La référence étant l'eau (pKa = 7), avec 28 on est sur une base très très forte pour NH₂^- (et donc un acide d'autant plus faible pour N_H3). Comme je disais, il existe des bases encore plus forte (les carbanions entre autres). Il faut donc aller chercher des espèces extrêmement réactives pour arriver à déprotoner NH₃.

[A voir en vidéo sur Futura]

[PASSprimant]

D'accord merci !

[Kemiste]

Bonjour.

La référence étant l'eau (pKa = 7).

Le pKa du couple H₃O⁺/H₂O est de 0 et le pKa du couple H₂O/HO^- est de 14. On parle de bases fortes quand le pKa est supérieur à 14.

NH₃ pouvant être à la fois un acide ou une base, on le nomme amphotère. C'est le cas de toutes les amines possédant au moins un hydrogène sur l'atome d'azote.