DCO Théorique
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

DCO Théorique



  1. #1
    analyseaux

    DCO Théorique


    ------

    Bonjour,
    Je viens par le présent message vous demander de bien vouloir m'expliquer l'estimation de la DCO théorique de ces deux produits en m'indiquant l'équation.
    -Hydrogénophtalate de potassium (C8H5KO4)
    1000 mg dilué dans 1000 ml de H2O donne 1176 mg de DCO
    -Glucose (C6H12O6)
    1000 mg dilué dans 1000 ml de H2O donne 1000 mg de DCO
    Merci d'avance

    Mes salutations les plus sincères.

    -----
    Dernière modification par analyseaux ; 27/10/2021 à 15h25.

  2. #2
    gts2

    Re : DCO Théorique

    Bonjour,



    et


    suivi de

  3. #3
    analyseaux

    Re : DCO Théorique

    Bonsoir,

    Merci pour votre réponse, seulement je voudrais comprendre comment étant arrivé à déduire la DCO théorique qui est de 1176 mg/l pour l'Hydrogénophtalate de potassium (C8H5KO4) et de 1100 pour le glucose (C6H12O2)?.
    1)Peser 1000 mg d'Hydrogénophtalate de potassium (C8H5KO4)dilué dans 1000 ml donne 1176 mg/L de DCO.

    2)Peser 1000 mg de glucose (C6H12O6)dilué dans 1000 ml donne 1100 mg/L de DCO.

    Salutations.
    Dernière modification par analyseaux ; 27/10/2021 à 18h31.

  4. #4
    gts2

    Re : DCO Théorique

    Bonjour,

    La masse molaire du KDP est 204 g/mol. 1g donne donc 4,9 mmol, ce qui au vu de la stoechiométrie de la réaction consomme 7,5 x 4,9 = 36,7 mmol de O2 de masse molaire 32 g/mol et donc 36,7 x 32=1,176 mg de O2

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    FARfadet00

    Re : DCO Théorique

    Bonjour,

    il faut déjà comprendre ce que représente la DCO : c'est la masse d'O2 nécessaire pour oxyder la matière oxydable contenue dans un échantillon.

    Si on considère votre exemple du glucose, on peut poser l'équation d'oxydation du glucose :


    On voit alors que pour oxyder une mole de glucose, on a besoin de 6 moles d'O2. Mais la DCO s'exprime en g/L et non pas en mol/L, donc on a :


    Remarquez donc que l'équivalent en DCO d'1 g de glucose est 1.07 g de DCO et non pas 1 g, comme vous le mentionnez dans votre question initiale.



    Pour aller plus loin
    Sachez qu'on peut généraliser la démarche à toute molécule organique de la forme CaHbOcNdf-. En effet, en posant l'équation de l'oxydation, on trouve qu'il faut moles d'O2 pour oxyder une mole de cette molécule. Ainsi, l'équivalent DCO de cette molécule organique i quelconque devient :


    Je vous laisse éventuellement appliquer ça à votre exemple sur l'hydrogénophtalate de potassium.

    Cordialement

  7. #6
    analyseaux

    Re : DCO Théorique

    Bonjour,

    Monsieur je ne suis pas Chimiste j'aurais souhaité que ce calcul théorique soit appliqué sur le glucose (C6H12O2).

  8. #7
    gts2

    Re : DCO Théorique

    C'est ce qui est fait dans le message #5 :

    1 g de glucose de masse molaire 180g/mol correspond à 1/180=5,5 mmol.
    D'après l'équation on voit qu'une mole de glucose consomme 6 moles d'oxygène soit 6 x 5,5 = 33 mmol
    La masse molaire du dioxygène est 32g/mol, donc 33 mmol correspondent à 33 x 32=1,065 g.
    Dernière modification par gts2 ; 28/10/2021 à 13h43.

  9. #8
    analyseaux

    Re : DCO Théorique

    merci infiniment

Discussions similaires

  1. Dut Gmp pas assez théorique ?
    Par invitee8094041 dans le forum Orientation après le BAC
    Réponses: 11
    Dernier message: 10/03/2016, 21h15
  2. Chimie théorique
    Par invite4097dc5e dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 15/10/2015, 20h27
  3. Physique Théorique
    Par invitebd37d448 dans le forum Orientation après le BAC
    Réponses: 20
    Dernier message: 24/12/2009, 10h30
  4. Concentration Théorique ?
    Par invite76a0696e dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 13/09/2009, 18h17
  5. Modèle théorique
    Par invite95d3d98d dans le forum Physique
    Réponses: 1
    Dernier message: 04/08/2009, 19h50