Bonjour,
Je viens par le présent message vous demander de bien vouloir m'expliquer l'estimation de la DCO théorique de ces deux produits en m'indiquant l'équation.
-Hydrogénophtalate de potassium (C8H5KO4)
1000 mg dilué dans 1000 ml de H2O donne 1176 mg de DCO
-Glucose (C6H12O6)
1000 mg dilué dans 1000 ml de H2O donne 1000 mg de DCO
Merci d'avance
Mes salutations les plus sincères.
Dernière modification par analyseaux ; 27/10/2021 à 15h25.
Bonjour,
et
suivi de
Bonsoir,
Merci pour votre réponse, seulement je voudrais comprendre comment étant arrivé à déduire la DCO théorique qui est de 1176 mg/l pour l'Hydrogénophtalate de potassium (C8H5KO4) et de 1100 pour le glucose (C6H12O2)?.
1)Peser 1000 mg d'Hydrogénophtalate de potassium (C8H5KO4)dilué dans 1000 ml donne 1176 mg/L de DCO.
2)Peser 1000 mg de glucose (C6H12O6)dilué dans 1000 ml donne 1100 mg/L de DCO.
Salutations.
Dernière modification par analyseaux ; 27/10/2021 à 18h31.
Bonjour,
La masse molaire du KDP est 204 g/mol. 1g donne donc 4,9 mmol, ce qui au vu de la stoechiométrie de la réaction consomme 7,5 x 4,9 = 36,7 mmol de O2 de masse molaire 32 g/mol et donc 36,7 x 32=1,176 mg de O2
Bonjour,
il faut déjà comprendre ce que représente la DCO : c'est la masse d'O2 nécessaire pour oxyder la matière oxydable contenue dans un échantillon.
Si on considère votre exemple du glucose, on peut poser l'équation d'oxydation du glucose :
On voit alors que pour oxyder une mole de glucose, on a besoin de 6 moles d'O2. Mais la DCO s'exprime en g/L et non pas en mol/L, donc on a :
Remarquez donc que l'équivalent en DCO d'1 g de glucose est 1.07 g de DCO et non pas 1 g, comme vous le mentionnez dans votre question initiale.
Pour aller plus loin
Sachez qu'on peut généraliser la démarche à toute molécule organique de la forme CaHbOcNdf-. En effet, en posant l'équation de l'oxydation, on trouve qu'il faut
Je vous laisse éventuellement appliquer ça à votre exemple sur l'hydrogénophtalate de potassium.
Cordialement
Bonjour,
Monsieur je ne suis pas Chimiste j'aurais souhaité que ce calcul théorique soit appliqué sur le glucose (C6H12O2).
C'est ce qui est fait dans le message #5 :
1 g de glucose de masse molaire 180g/mol correspond à 1/180=5,5 mmol.
D'après l'équation on voit qu'une mole de glucose consomme 6 moles d'oxygène soit 6 x 5,5 = 33 mmol
La masse molaire du dioxygène est 32g/mol, donc 33 mmol correspondent à 33 x 32=1,065 g.
Dernière modification par gts2 ; 28/10/2021 à 13h43.
merci infiniment
