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acide-base



  1. #1
    NOURriture

    acide-base


    ------

    Bonjour, je viens vers vous parce qu’il y’a un exo sur lequel je bloque. J’ai surligné les parties qui me posaient problème :

    1. pourquoi y’a t’il une charge positive sur l’azote alors qu’il ne fait que 3 liaisons ?
    2. pourquoi la constante d’équilibre est-elle égale au produit entre Ka1 et Ka2
    3. pourquoi le pKa se calcule en prenant 2pH ?
    4. comment attribuer les pKa1 et pKa2 ?
    (les bonnes réponses sont A, C, E)

    Voila, c’est long mais merci d’avance^^

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : acide-base

    Bonsoir

    1) Il y a en effet une erreur, ce devrait être avec 3H
    2) Écris la réaction a) et les deux réactions associées à Ka1 et Ka2. À droite, n'oublie pas d'écrire l'expression de Ka, Ka1 et Ka2. Si les deux réactions a1 et a2 s'additionne pour donner a, alors, Ka=Ka1*Ka2, tu peux le vérifier aisément avec les expressions littérales. Si elles se soustraient, alors c'est une division.
    3) Reprends l'expression littérale de Ka et fais-en le cologarithme ...
    4) pKa1 correspond à la forme la plus protonnée (normal, c'est plus acide), pKa2 à la moins protonnée (normal, c'est plus basique)

    bonne continuation

  4. #3
    NOURriture

    Re : acide-base

    Je vous remercie d'avoir répondu!
    Je comprends maintenant!!!

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