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Concentration hydronium



  1. #1
    ICILabas

    Concentration hydronium


    ------

    Bonjour,

    Récemment nous avons eu un test, mais je n'ai pas vraiment compris un exercice.

    Cela concernait le titrage et je mettais préparé chez moi, mais j'ai totalement bloqué devant le test.

    J'essaie de le refaire chez moi, mais je ne comprends toujours pas comment je peux faire.

    Donc voici l'énoncé ; on mélange une solution de NaCl à 0,15m et a un volume de 25 ml avec du HCl à 0,2m et un volume de 10ml. on rajoute ensuite de l'eau pour arriver à 55ml calculer la concentration d'hydronium

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  4. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Concentration hydronium

    Bonsoir

    NaCl ne va pas jouer de rôle.
    Ici, tu dilues simplement HCl 0.2M (10mL) pour arriver à un volume total de 55mL.

    Bonne continuation

  5. #3
    ICILabas

    Re : Concentration hydronium

    Bonsoir,

    Donc ici puisque l'on me demandait la concentration de H3O+,

    Je devais donc faire :

    HCL + H20 qui donne H30+ + Cl-
    0,2M
    0,01L
    0,002mol 0,002 mol

    J'aurais donc comme concentration de H3O+:

    (0,002+0,002)/ (0,055) = 0,07

    Mais je ne comprends pas trop car la réponse que l'on était censé avoir doit se rapprocher des 0,044

    De plus, j'ai réessayé de le faire aujourd'hui et j'étais tombé sur :

    NaoH + HCl qui donne NaCl + H2O

    Si on enlève les ions spectateurs on arrive à :

    OH- + H+ qui donne H2O

    j'ai caclulé le nombre de mole de NaoH et celui de HCl, Ce qui donne respectivement 0,00375mol et 0,002 mol et le volume totale de la solution 1 qui donne 0,025 + 0,01 = 0,035L.
    Ensuite, j'ai additionné le nombre de mole de NaOH et HCl que je divisais par le volume totale de la solution 1 Pour pouvoir avoir la concentration de "L'eau".

    Après, puisque l'on rajoute de l'eau on a comme réaction :

    H2O + H2O qui va donner H30+ + OH-

    et puisque je connaissais la concentration et le volume de la première concentration d'eau j'ai pu en déduire le nombre de mole de l'hydronium et le volume final je savais qu'il vallait 55ml

    J'arrive à une concentration qui n'est toujours pas la bonne réponse, mais j'aimerais savoir pourquoi je ne peux pas faire ça.
    Dernière modification par ICILabas ; 22/11/2021 à 17h23.

  6. #4
    jeanne08

    Re : Concentration hydronium

    Tu as la marche à suivre dans le post 2 … et il ne faut pas chercher midi à 14heures …
    Seul HCl fournit des H3O+ selon la réaction que tu as écrite : HCl + H2O ->H3O+ + Cl-
    Tu mets 10 mL de HCl 0,2 mol /L dans un volume total de 55 mL donc la concentration en HCl (donc en H3O+) est 0,2*0,01/0,055 mol/L

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