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Dosages potentiométriques avec des sels métalliques et de la glycine



  1. #1
    Tsuki-Shingeshi

    Dosages potentiométriques avec des sels métalliques et de la glycine


    ------

    Bonjour,
    J'ai beaucoup de mal avec la chimie des solutions. Je dois préparer un TP et faire plusieurs dosages potentiométriques puis les interpréter. Je voudrais déterminer les volumes équivalents.
    Seulement je ne comprend pas les réactions qui entrent en jeu et comment on pourrait calculer l'équivalence.

    Dosage 1: -Dans le bécher, 10ml de glycine à 0.1mol/L + 1mL de HCl 1M + 14mL d'eau
    -On titre par du HCl 1M

    La glycine est un amphotère Nom : glycine.PNG
Affichages : 47
Taille : 2,0 Ko
    Du coup, je me dit qu'avant équivalence elle devrait être dans sa forme acide HOOC-CH2-NH3+ (AH+) en équilibre avec sa forme -OOC-CH2-NH3+ (A)
    et donc après équivalence il ne restera plus que la forme -OOC-CH2-NH3+ (AH+).

    Mais je ne vois pas comment mettre ça dans l'équation de Nernts vu qu'on a aucun potentiel. Et ensuite comment utiliser ces équations de potentiels pour trouver Veq.
    Pour moi c'est une réaction acido-basique et j'ai du mal à comprendre pourquoi utiliser un dosage potentiométrique.
    Enfin, je comprend que les ions (H+ ; Cl-) vont avoir une influence sur le potentiel et que du coup au départ on est au potentiel de la solution dans le bécher puis après avoir totalement consommé la glycine les H+ sont en excès et donc le potentiel est plus proche de celui de HCl. Sauf qu'on a aucun couple ?

    Dosage2: - Dans le bécher, 10mL de glycine + 1 ML de HCl 1M + 5mL de CuCl2;2 H2O + 9mL d'eau
    -On titre par du HCl 1M

    Le sel de cuivre se dissous dans l'eau en Cu2+ et 2 Cl-
    Comme on a quand même du HCl dans le bécher on aurait avant l'équivalence un équilibre entre CuCl+ et CuCl2
    Et après l'équivalence j'imagine qu'on aura tout précipité en CuCl2.
    Et donc il faudrait aussi utiliser l'équation de Nernts pour trouver le volume équivalent.

    Voilà, si vous pouvez m'expliquer comment résoudre mon problème. Que je puisse comprendre par où je dois commencer et si mes suppositions sont bonnes car là je me sens noyée!!
    Merci beaucoup!!

    -----

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  3. #2
    gts2

    Re : Dosages potentiométriques avec des sels métalliques et de la glycine

    Bonjour,

    Il faudrait déjà un texte cohérent : doser de l'acide par HCl c'est un peu problématique.

    Pour ce qui est du dosage potentiomètrique, je pense qu'il faut comprendre dosage acide-base suivi par potentiométrie i.e. pH=f(V).

  4. #3
    Tsuki-Shingeshi

    Re : Dosages potentiométriques avec des sels métalliques et de la glycine

    Oui justement c'est ça qui me dérange et pourtant c'est ce qu'il nous est demandé de faire.
    Merci en tous cas d'avoir pris la peine de répondre.

  5. #4
    gts2

    Re : Dosages potentiométriques avec des sels métalliques et de la glycine

    Donc si on "traduit" le texte, on va doser par de la soude.

    "avant équivalence elle devrait être dans sa forme acide HOOC-CH2-NH3+"
    c'est bien cela, mais il faut aller un peu plus loin: écrire la réaction initiale HCl + glycine et déterminer la composition de départ. Une fois que vous aurez celle-ci écrire les équations de dosage ce qui vous permettra d'obtenir les volumes équivalents.

    Pour l'utilisation du cuivre, idem sur le texte : vous êtes sûr d'avoir HCl ET CuCl2 ?
    Pour savoir ce qui se passe, il doit y avoir une indication quelque part dans le texte du type constante de formation entre Cu2+ et G-.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Tsuki-Shingeshi

    Re : Dosages potentiométriques avec des sels métalliques et de la glycine

    TP3 formation de complexes.pdf

    Voici l'énoncé. C'est vrai que ce n'est pas dis dedans par quoi on titre mais comme on prépare une solution de HCl bien que ça me semble étrange j'ai cru qu'on l'utilisait aussi pour le dosage. Merci beaucoup.
    Dernière modification par Tsuki-Shingeshi ; 11/10/2021 à 09h47.

  8. #6
    gts2

    Re : Dosages potentiométriques avec des sels métalliques et de la glycine

    OK, je regarde de plus près :
    1- donc le but n'est pas le dosage de la glycine comme je le croyais, mais l'étude des complexes, donc le deuxième mélange peut convenir
    2- il est dit de faire un dosage, pas un dosage par HCL, donc c'est bien un dosage par la soude.

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