Acidité, équilibre chimique

[invitef41fec8d]

Bonjour,
J'ai un exo de chimie à faire mais j'aimerais avoir une piste pour savoir comment commencer...

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Soit une solution aqueuse d'acide éthanoique de concentration molaire apportée C.

La reaction de l'acide sur l'eau peut être modélisée par l'équation de réaction:

CH3COOH+H3O = CH3COO- +H3O- K°= 10 à 25°C

1 Établir l'expression littérale de l'avancement volumique de réaction. En déduire celle du taux d'acide dissocié, c'est-à-dire du rapport entre la quantité de matière d'acide ayant réagi avec l'eau et la quantité de matière initiale d'acide

2 Faire l'A.N. pour des valeurs de C= 10^-¹, 10^-2 et 10^- mol L^-1 .Commenter
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Merci d'avance de votre aide !
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[Gogloumo]

Bonjour,

La première chose à faire est de rectifier l'énoncé :
Rectifier l'équation-bilan de la réaction de l'acide éthanoïque sur l'eau et probablement la valeur de la constante d'équilibre.

[invitef41fec8d]

En effet, il doit y avoir une erreur...
Serait ce CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ ?
Avec K°=10^-4,8 à 25°C
(d'après Google)

Je ne vois toujours pas comment faire mais l'énoncé m'a l'air mieux

[Gogloumo]

OK pour l'énoncé.
Il te faut maintenant établir un tableau d'avancement volumique.
On notera l'avancement volumique final par la lettre "x"
Exprimer ensuite la constante d'équilibre K° en fonction de C et de x
Exprimer ensuite x en fonction de K° et C , puis τ ( taux d'acide dissocié ) toujours en fonction de K° et C
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[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef41fec8d]

Merci,

Donc je trouve K°=((C-x)^2)/C.C°
D'où x=0,1 mol.L^-1 pour C=10^-1 mol.L-1, etc

Puis je divise C par x pour avoir le taux d'acide dissocié. Et je trouve toujours 1. C'est ça ?

[Gogloumo]

D'après le tableau d'avancement volumique :
K° = x² / (C-x)
ce qui donne
x² + K°x - CK° = 0
x = ........
τ = x / C = ...............

[gts2]

C'est votre tableau d'avancement qui pose problème

Initialement vous avez c en acide 0 en H+ et base ; si la réaction avance de x (en concentration)
que valent les concentrations en acide base H+ ?

EDIT : croisement ...

[invitef41fec8d]

Merci beaucoup, j'ai compris.