Combustion du méthanol

[ICILabas]

Bonjour,

On me demande dans un exercice, de calculer l'enthalpie de formation du CH3OH gazeux. En connaissant :
°L'enthaphie standart de formation de CO2(g) et H2O(l) qui valent chacun -395,5 kJ/mol et -285,5 kJ/mol
°La chaleur de vaporisation = 35,15kJ/mol
°L'enthalpie de réaction = - 726,34kJ à 298 K

et l'équation qui est donné est :

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) qui donne CO2(g) + 2H2O(l)

J'ai pu calculer l'enthalpie de formation du CH3OH(l) = 47,05kJ /mol

en utilisant la formule : deltaH° = DeltaH°produit - DeltaH°réactifs

Mais c'est tout après je bloque totalement
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[jeanne08]

bonjour,

La vaporisation du méthanol est la réaction méthanol liquide -> méthanol gaz et tu connais l'enthalpie de cette réaction ( qui s'appelle chaleur de vaporisation )

[ICILabas]

J'aurais donc,

CH3OH(l) -> CH3OH(g) avec une enthalpie de réaction de 35,15 kJ/mole

Mais quand je fais le calcule je ne tombe pas sur la réponse ( je suis certaine que c'est dû à la formule que j'utilise qui n'est pas correct, mais je ne vois quelle autre formule je pourrais utiliser)

J'ai donc fait l'enthalpie de formation de enthalpie de formation de CH3OH(g) - deltaH°f CH3OH(l) = 35,15
je connais le deltaH°CH3OH(l) que j'ai calculer plus haut et alors il ne me reste plus que une inconnu.

Mais bon je sais que ma réponse est fausse, pourriez-vous me dire quelle formule je dois utiliser ?

[jeanne08]

Tu as du te tromper dans le calcul de l'enthalpie de formation du méthanol liquide
enthalpie réaction écrite = enthalpie de formation de CO2g +2*enthalpie de formation de H2O liq - enthalpie de formation de CH3OH liq
note : on rappelle que l'enthalpie de formation d'un corps simple stable comme O2g est nulle .

[A voir en vidéo sur Futura]

[ICILabas]

Merci, j'avais oublié d'utliser les coefficients lors de mon calcule pour trouver deltaH° (CH2OH)(l).

Donc juste pour être sûr dans les calcules d'enthalpie, les coeffcient ont leurs importances.
Je dois de se fait, les inclure dans les calcules.