pH et solubilité

[ICILabas]

Bonjour,

Dans un exercice sur la solubilité on nous dit que dans le traitement de l'eau potable, on ajoute parfois du sulfate d'aluminium pour former un précipité gélatineux de Al(OH)3 auquel se collent les particules en suspension. Si le pH = 7, combien reste-t-il d'aluminium en solution ?

J'ai d'abord écris la réaction :

Al2(SO4)3 + H2O = Al(OH)3(s) + H2SO4

Puisque je sais que le pH = 7 je peux calculer la concentration de OH- à l'équilibre

7 = 14 - (-log [OH-])

[OH-] = 10^-7 M

Ensuite connaissant le Kps = 2.10^-32

et la réaction de la précipitation de l'hydroxyde d'aluminium : Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

J'ai donc : 1/Kps = 1/[Al3+] . [OH-]^3

Je peux donc trouver la concentration de Al3+ qui est de 5.10^10

Sauf, que la réponse est 5.10^-12

Je ne comprends pas trop pourquoi ma réponse est fausse, je ne "pense" pas avoir fait d'erreur
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[gts2]

Bonjour,

De votre part, je suppose qu'il y a un simple problème de calcul venant d'un mauvais "parenthésage" : je suppose que 1/Kps = 1/[Al3+] . [OH-]^3 vaut dire 1/Kps = 1/([Al3+] . [OH-]^3) et encore plus simple Kps = [Al3+] . [OH-]^3

Ceci étant, je ne trouve pas 5.10^-12 mol/L