Produit de solubilité

[Rachad96]

Bonjour, Un coup de main pour la deuxième question s'ils vous plaît.
Exercice :
Un malade souffre d'un calcul rénal de masse égal 0,384g.Ce calcul est composé uniquement d'oxalate de calcium (CaC₂O₄).Le produit de solubilité de l'oxalate de l'oxalate de calcium à la température considérée est
Ks=3,6.10^-9.
1)Quelle serait ,en litre le volume minimal d'eau pure nécessaire pour dissoudre complètement ce calcul ?
2)Si l'eau de dissolution contenait initialement du chlorure de calcium (CaCl₂),dans quel sens varierait la valeur trouvée à la 1ere question. Justifier la réponse. On donne Ca=40 ,C=12 ,O=16.

Ce que j'ai fait :
1)CaC₂O₄--->Ca²⁺+C2O4^2-

Ks=S² avec S=m/(M*V) =>V=m/(M*√Ks)
V=50 l
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[gts2]

Bonjour,

Allez voir dans votre cours le paragraphe principe de le Chatelier, règle de modération ...

[Rachad96]

Voilà ce qui est dit dans le cours :«
Lorsqu’on modifie un facteur d’un système en équilibre, on favorise la
réaction qui s’oppose à cette modification.
Ce principe de modération s’applique également à la concentration d’un des
composants de l’équilibre. En solution, si le nombre de moles des réactifs est
différent du nombre de moles des produits, la dilution favorisera la réaction
qui se fait avec augmentation du nombre de mole»

Je ne l'ai pas bien compris et même comment l'utiliser pour répondre à la question 2.

[gts2]

«Lorsqu’on modifie un facteur d’un système en équilibre"

Ici votre équilibre est caractérisé par la concentration en Ca2+ et C2O42-. En ajoutant du CaCl2 vous augmentez la concentration en Ca2+.

on favorise la réaction qui s’oppose à cette modification

Quelle réaction va s'opposer à cela (donc diminuer la concentration en Ca2+ ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Rachad96]

Lorsqu'il y aura cette réaction :
Ca2+ +Ca₂O₄^2----->CaC₂O₄