Exos de titrage colorimétrique

[invite2f6aed7b]

Bonjour à vous, je demande aujourd'hui votre aide car je bloque sur une question de mon exercice de Chimie. Voici l'énoncé : On place dans un bécher V₁=10ml d'une solution jaune d'eau iodée I₂ de concentration inconnue C₁. On dose cette solution à l'aide d'une solution titrante de thiosulfate de sodium incolore de formule 2NA⁺ + S₂O₃^2- et de concentration C₂=25mmol/L. Le volume versé à l'équivalence est V_eq=12,4mL. Lors de ce dosage, l'ion thiosulfate se transforme en ion tetrathionate S₄O₅^2- et le diiode se décompose en ions iodure I^-
La question est Comment repère-t-on l'équivalence pendant ce dosage? Justifier clairement.
Pour l'instant, ma réponse est qu'on repère l'équivalence au changement de couleur de la solution titrée car c'est un titrage colorimétrique. Mais je ne sais pas comment justifier que c'est un titrage colorimétrique.
Merci pour votre aide.
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[gts2]

Bonjour,

"une solution jaune" et "solution titrante incolore" devrait vous guider même si ce n'est pas ainsi qu'on repère l'équivalence.

[invite2f6aed7b]

Merci de votre réponse. Est-ce que cela veut dire que la solution deviendra transparente à l'équivalence? Mais je ne sais juste pas pourquoi elle deviendrait transparente. Est-ce parce que la solution jaune ne peut plus absorber la transparence?

[gts2]

Le texte dit : "d'une solution jaune d'eau iodée I2" : d'où peut provenir le jaune ?

La solution deviendra non pas transparente mais incolore (la solution jaune est aussi transparente) à l'équivalence

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2f6aed7b]

D'accord, merci beaucoup pour ton aide.