Équilibrage d’une réaction

[bansai]

Bonjour,
actuellement en seconde je bloque sur une équation a équilibrer.

Mon problème se trouve au niveau des charges
Merci d’avance pour vos réponses
-----

[jeanne08]

Tu constates qu’il doit y avoir autant de Sn4+ que de Sn2+ d’une part et autant de Fe3+ que de Fe2+ d’autre part
Mettons ySn2+ et x Fe3+ qui vont donner ySn4+ (gain de 2y charges + ) et x Fe3+ (perte de x charges +) . Tu vois tout de suite que x =2y et tu prends les plus petits chiffres possibles donc y=1 et x=2

[bansai]

Merci pour votre réponse, je bloque toujours parce que je doit toujours avant d’équilibrer les charges électrique chercher à équilibrer les atomes avec le nombre d’atomes entre le produit et le réactif doit être égal voir pour SN4 ça ne sera pas le cas Y=1

[bansai]

Il faut équilibrer entre 11+ et 3+
Merci pour ta réponse

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour.

Une autre façon de faire est d'utiliser les demi-équations :
Sn²⁺ = Sn⁴⁺ + 2e^-
Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

Pour avoir le même nombre d'électrons pour chaque demi-équation, il faut donc multiplier la deuxième par 2 : 2 Fe³⁺ + 2 e^- = 2 Fe²⁺

En combinant les deux équations on a donc Sn²⁺ + 2 Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2 Fe²⁺

PS : il y a une erreur dans ton énoncé, il s'agit de Sn⁴⁺ et non de Sn₄⁺

[bansai]

Bonjour,
Merci infiniment Kemiste.