Equilibrage
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Equilibrage



  1. #1
    invitee74ddc62

    Equilibrage


    ------

    Bonjour, bonsoir !

    Nom : Capture d’écran 2018-11-26 à 20.22.07.png
Affichages : 57
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    Petite question concernant un équilibrage : l'on me demande d'équilibrer la réaction suivante pour la détermination du titre de l'acide chlorhydrique.
    Est-ce juste si je dis que chacun des produits et réactifs n'est présent qu'une seule fois ?

    Le HCl se séparant pour donner un H au premier produit, ce qui enlève un proton au Cl qui devient alors négatif ?

    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Equilibrage

    Bonsoir. En effet, c'est 1-1-1-1
    Pour le reste, tu n'utilises pas les bons termes. Je vais souligner les termes défectueux.
    Ensuite on ne dit pas que HCl se sépare. Non. Il faut dire que HCl se dissocie, et qu'il se dissocie en formant des ions H+ et Cl-
    Ensuite, on ne doit pas dire que HCl donne un H au premier produit. Non il donne un H+ (ou un proton, c'est synonyme). Et on n'enlève pas un proton à Cl, comme tu le dis. On en peut pas enlever un proton à un atome comme Cl. L'atome Cl devient négatif en fixant un électron.

  3. #3
    invitee74ddc62

    Re : Equilibrage

    Merci infiniment pour avoir pris le temps de me répondre. Les explications m'ont aidé à comprendre le principe, top !

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