Calcul de pKa

[invitee74ddc62]

Bonjour tout le monde !

J'aurais une petite question concernant un TP que je vais devoir réaliser.
Dans ce dernier on me demande le pKa du couple CH3COOH / CH3COONa

Ce que j'ai compris pour le moment c'est que le pKa = -log Ka et que dans un couple pKa = -log ( [A-] [H3O+] / [AH] )

Etant donné que je suis à des concentrations équimolaires de 0.1M pour chacun des deux produits, comment puis-je faire pour connaitre la concentration d'H3O+ ? Ou y'a-t-il une autre méthode pour arriver à mes fins ?

Merci d'avance !
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[moco]

Bonsoir,
Si tu veux calculer le pKa de l'acide acétique, il faut connaître le pH de ta solution.
Par contre si tu veux connaître le pH, il faut connaître le pKa

A moins qu'on te demande simplement de dire que, dans ton mélange équimoliare : pH = pKa

[invitee74ddc62]

Merci pour la réponse !
A vrai dire, on ne me donne pas plus d'informations que cela et dans la donnée on ne me parle d'aucun pH. C'est d'ailleurs pour cela que je ne comprends pas comment je peux trouver la solution...je ne possède pas assez de données pour le faire (du moins c'est mon impression). Faudrait-il "simplement" alors utiliser des tabelles de Ka pour trouver la solution ?

Car en somme, si pH = pKa, il me suffirait de calculer pH = -log [H3O+] mais c'est encore une donnée qui me manque, non ?

[moco]

Bien sûr qu'il manque une donnée
Mais peut-être l'auteur du problème désire simplement que tu exprimes le pH en fonction du pKa, sans valeur numérique, de manière littérale. Il s'attend à ce que tu ne répondes pas pH = pKa + 0.1, ou quelque chose d'approchant, sans valeur numérique. Cela resterait un problème littéral, sans référence au cas particulier de l'acide acétique.

[A voir en vidéo sur Futura]