Cinétique chimique
Bonjour,
Je bloque dès le premier exercice quelqu'un peut-il m'aider?
Dans l'exercice 1 je n'arrive pas à calculer la quantité n(O2) mol je pensais utiliser la formule n=CxV mais je n'ai pas la concentration d'O2
Je pense qu'il faut que j'utilise l'énoncé avec la réaction et que 2 mol de H2O2 donne 2 mol de H2O et 1/2 mol de O2
Voici l'énoncéFiche exo cinétique.pdf
Qui pourrait me donner une explication?
En vous remerciant par avance de votre aide
Bonjour.
Tu as le volume de O2 et on te donne également le volume molaire.Envoyé par smack44
D'après l'énoncé il se forme 1 mol de O2 et non 1/2 mol. Cette relation te permettra de calculer la quantité de H2O2.
Donc si je comprends bien le volume O2 est de 1L volume molaire est de 1mol/L je ne vois toujours pas quelle relation je peux utiliser pour calculer n(O2).
Bonjour,
Vous voulez dire répondre à la question 2 ?
Si oui, pour remplir le tableau, il faut utiliser le renseignement fourni à la question 5 ! (autrement dit assimiler O2 à un gaz parfait dans les conditions adéquates, non fournies, mais qu'on peut deviner)
Dernière modification par gts2 ; 15/03/2022 à 06h45.
j'ai fait le tableau d'avancement, désolée mais il est au brouillon
je ne sais pas comment calculer au final la quantité après lecture du tableau je pense qu'il y a un calcul
Dans le tableau il est indiqué V(O2) (L) et n(O2) (mol)
Et à la question 5, on vous indique Vm=24 L/mol (m pour molaire)
Il y a un calcul, certes, mais pas trop compliqué.
Tu confonds les données concernant O2 et H2O2. Il faut bien lire l'énoncé. Initialement on a une solution de H2O2 de 1 L à la concentration de 1 mol/L. Plus tard dans l'énoncé il est indiqué un volume molaire de 24 L/mol et un volume molaire concerne les gaz, donc ici O2.
Donc pour 1mol/L je dois mettre en correspondance dans le tableau cad 2,51 pour n à t=0,5 et ensuite n=4,53 pour t=1 et je peux donc calculer C en faisant C=n:V
je refais les calculs en cherchant n de O2 en utilisant la formule n=V de O2 : V molaire de O2
j'obtiens 1:24= 0,042 mol que je mets donc danc toutes les cases du tableau pour N de O2
je sais alors calculer C de O2 mais pas C de H2O2
en fait je suis complètement perdue dans mon raisonnement merci pour explication à venir
Vous voulez dire V(O2)/24=0,042*V(O2) ? Parce que 1/(24 L/mol) cela donne 0,042 mol/L et non pas mol.
Mais pourquoi voulez-vous calculer c de O2 ? Ce n'est demandé nulle part, on n'en a pas besoin, et c de O2 vous venez de le calculer 0,042 mol/L
Vous connaissez n(O2), d'après le 1) vous pouvez trouver n(H2O2) et donc c(H2O2) par définition de c.
A moins qu'il n'y ait un problème à la base : la réaction est plus précisément
2 H2O2 (aq) = 2 H2O (l) + O2 (g)
Le dioxygène est un gaz qui est récupéré dans une éprouvette (ici une très grosse éprouvette !) renversée. Voir wikipedia
je ne comprends pas vos réponses
La première ligne est le volume
On vous donne la conversion volume-quantité de matière : 24L/mol
Vous pouvez donc remplir la deuxième ligne n(O2) quantité de matière
Vous utilisez le tableau d'avancement de la question 1, ce qui vous permet, connaissant n(O2), de trouver n(H2O2)
En appliquant la définition de la concentration c=n/V, vous pouvez donc trouver c(H2O2) troisième ligne
ok pour le calcul de n de O2 je trouve pour 0,5L 0,105mol pour O2 et je dois multiplier par 2 pour n de H2O2?
Relisez le tableau que vous avez vous même écrit :
colonne H2O2 : n(H2O2)=n(H2O2)init - 2 x
colonne O2 : n(O2)=x
selon le tableau d'avancement n(H2O2) = 2xle volumes de VO2/VMOL soit 2x2,51/24 = 0,210
Ensuite je dois chercher mon C(H2O2) = n/V mais quel volume je dois prendre le volume initial de V(O2)que je multiplie par 2.
J'avance pas
Le volume de O2 c'est le volume du gaz qui est sorti de la solution.
On doit pouvoir considérer raisonnablement que le volume de solution n'a pas varié.
donc le volume est de 1L C(H2O2) = n/V soit pour 0,5 H 0,210/1 = 0,210
Ce n'est pas ce qui est écrit dans votre tableau du message #5 dans lequel vous écrivez :
n(H2O2)=n(H2O2)init - 2 x
n(O2)=x
Oui, sauf que le calcul de n(H2O2) ne donne pas 0,210.
Sincèrement j'avais cru comprendre que mon calcul était correct pouvez-vous m'aider il me reste encore les trois autres exercices à faire pour demain je vais passer la nuit
n(O2) pour 0,5heures nous obtenons 0,105 mol or mon tableau d'avancement montre que nous obtenons 2H2O2 donc 2 fois plus de O2
je ne sais pas comment utiliser mon tableau d'avancement
Je vous ai donné, d'après vos propres résultats, la méthode dans les messages #15 et #20.
en fait il faut que je divise par 2 soit 0,0525 mol de H2O2
J'ai recopié votre tableau ci-dessous :
Où voyez-vous que n(H2O2)=2n(O2) ? A moins que vous ne confondiez H2O et H2O2 ?
je ne comprends pas il ne faut ni multiplier ni diviser par deux, je ne vois vraiment pas
H2O2-2xmax = 2xmax + xmax
H2O2= 5 xmax
H2O2/5 =0,105
n(H2O2) = 0,525 mol
Appelons n0 la quantité initiale de H2O2, si je lis la première ligne, je vois n(H2O2)=n0-2x et n(O2)=x.
Vous connaissez x et n0, donc ...
Dernière modification par gts2 ; 15/03/2022 à 19h47.
NON ! Chaque colonne représente la quantité d'une espèce et ce que vous êtes en train d'écrire est (quantité des réactifs)=(quantité des produits) !
