Thermodynamique

[Venus01]

Hello!
J’ai un exo dans lequel on étudie la solubilité du plomb (M=207g/mol) dans le bismuth à (M=209g/mol) à 280°C.
on connaît la température de fusion du plomb : 327°C.
On connaît l’enthalpie de fusion du plomb : 5,2kJ/mol.
Je dois calculer la fraction molaire de plomb dans le mélange. En partant de l’égalité des potentiels chimiques, je trouve :

Je trouve x(Pb)=0,92.
Et je dois calculer la masse de plomb dissoute dans 1kg de bismuth. Je trouve environ 11kg.
Ces valeurs me paraissent très grande… je pensais trouver un x et une masse plus faible.
Alors me suis-je trompée dans mes calculs ou l’ordre de grandeur est bon?

Merci d’avance pour vos réponses.
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[HarleyApril]

Bonsoir

Je suis allé chercher le diagramme de phase de ce mélange (ouh, le tricheur).
Ton résultat est cohérent.

Bonne continuation

[Patzewiz]

Je trouve étonnant que la valeur de x ne dépende pas la nature du second métal. Si je suis ce raisonnement la solubilité molaire à 280°C serait identique dans le bismuth et l'étain. Sur le diagramme de phase suivant
https://www.researchgate.net/figure/...ig12_341941182
Le liquidus à 280°C est autour de 20%Bi-80%Pb, on est plutôt à x = 0,8. Vu la faible différence de masse molaire du plomb et du bismuth, les diagrammes en fraction molaire et fraction massique sont pratiquement identique.

[Venus01]

Oui on ne prend pas en compte la nature du second métal. C'est une grosse approximation dans les calculs. On considère en plu la solution comme étant idéale. C'est une hypothèse de l'exercice donc cela est normal que je la prenne pas en compte dans les calculs. Évidemment, en réalité la nature du solvant joue bien un rôle sur la solubilite.

[A voir en vidéo sur Futura]