Equilibrer équation Redox

[VIvi845]

Bonjour,

J'aimerais équilibrer cette équation redox :

KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH

La correction est : 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

J'ai commencé par calculer les nombres d'oxydation puis par poser les demi-equations, mais je ne comprends pas comment on obtient le 2KOH

(Demi-équations)
Oxydation : Na2SO3 → Na2SO4 + 2e-

Réduction: KMnO4 + 3e- → MnO2

Après je pense qu'il faut équilibrer les atomes d'O et d'H, ce qui me donne :

(O) : Na2SO3 + H20 → MnO2 + NaSO4 + 2e- + 2H+
(R): KMnO4 +3e- + 4H+ → MnO2 + 2H2O

Après j'équilivre les e- :
(O): 3Na2SO3 + 3H20 → 3MnO2 + 3NaSO4 + 6e- + 6H+ (x3)
(R): 2Na2SO3 + 6e- + 8H+ → 2MnO2 + 4H2O (x2)

Et après si je pose l'équation bout à bout je n'ai pas du tout le bon résultat...je n'arrive pas à voir où j'ai fait une erreur...

Merci pour votre aide
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[gts2]

Bonjour,

Vous avez équilibré les H avec H⁺, il "suffit" d'équilibrer avec des HO^-

D'un point de vue formel, il suffit d'ajouter des HO^- à droite et à gauche et là où il y a H⁺ + HO^- remplacer par H₂O.

Il y a des fautes de frappe dans vos équations (O) et (R) : erreur de copier-coller ?

[Opabinia]

Bonjour,

Les trois solutés sont des électrolytes forts, totalement dissociés en ions en solution aqueuse:

KMnO₄ ---> K⁺ + MnO₄^-
Na₂SO₃ ---> 2 Na⁺ + SO₃^2-
KOH ---> K⁺ + HO^-

et ce sont des espèces chargées qui interviennent dans les couples redox:

MnO₄^- + 4 H⁺ + 3 e^- ---> MnO_2sol + 2 H₂O

SO₃^2- + H₂O ---> SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 e^-

Il faut établir le bilan du transfert d'électrons en milieu acide, puis tenir compte de la nature du milieu réactionnel.

Equations à vérifier.

[moco]

Les équations de Vivi sont toutes fausses. Et gravement fausses. Elles violent toutes le principe de base de la chimie, qui est la conservation de la matière, établi par Lavoisier en 1785. On ne peut pas avoir un atome K à gauche de la flèche, et pas de K à droite. On ne peut voir apparaître un atome de manganèse Mn à droite de la flèche, alors qu'il manque à gauche. Dans la dernière équation, l'atome de soufre est reporté à gauche dans la formule Na2SO3. Mais il disparaît à droite. Quant à Na2SO4, il devient NaSO4 quelques lignes plus bas : Aïe !

Pour avancer, il faut suivre les suggestions de Opabinia, et continuer le travail en multipliant chaque demi-équation par un nombre permettant d'engager autant d'électrons en réduction qu'en oxydation. Il faut donc multiplier l'équation liée au Mn par 2. et celle liée au soufre par 3, pour avoir en tout 6 électrons. Et enfin additionner les deux équations obtenues.

Mais ce qu'il faudrait surtout savoir, c'est si Vivi 845 sait équilibrer une demi-équation, ce qui n'est pas évident, au vu du premier message.

[A voir en vidéo sur Futura]