équilibrer une équation

[invite994c3971]

Bonsoir ,

On mélange 4.0ml d'une solution de chlorure de fer(lll) de concentration 0.10mol.l-1 et 8.0 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0.70 mol.l-1 . Les ions fer3, Fe3+, réagissent avec les ions hydroxyde OH-, pour donner un précipité d'hydroxyde de fer(lll).

1) écrire l'équation de la réaction
2) quel sont à l'état initial les quantités d'ions hydroxyde et d'ion fer (III)

pour établir la formule chimique du chlorure de fer (III)

quand j'écris Fe *** Cl à gauche d'une équation cela implique 3 atomes de Fe et donc aussi le meme nombre d'atome de chlore

est ce que je peux écrire Fe *** CL 3 -


Fe*** Cl3- + Na OH -------------------> Fe OH + Cl Na

je n'arrive pas à équilibrer mon équation
est ce que je dois avoir à droite Fe ** ou Fe ***

pouvez vous m'aider ?? s'il vous plait
-----

[HarleyApril]

Bonsoir

A droite, tu auras comme à gauche du Fer III. Il n'y a pas de réaction d'oxydo réduction ici.
Ta formule pour l'hydroxyde de fer n'est pas bonne.

Cordialement

[invite994c3971]

Bonsoir

si j'ai trois atomes de Fer il me faut 3 atomes négatifs pour que ce soit électriquement neutre
c'est bien cela ??

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu as du chlorure de fer III (on te le dit clairement), donc tu as des ions chlorure de formule .?. et des ions fer III de formule .?.
Ensuite, en effet, le chlorure de fer III est électriquement neutre donc il faut .?. ion(s) chlorure pour .?. ion(s) fer.

Duke.

PS : Où as-tu vu qu'il te fallait trois ions fer ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite994c3971]

Bonsoir Duke

merci de m'avoir répondu

J'ai du chlorure de fer III , donc j'ai des ions chlorure de formule Cl- et j'ai des ions fer III de formule Fe ***

le chlorure de fer III est électriquement neutre donc il faut 3 ions chlorure pour 3 ions fer


en fait quand je vois fer III j'ai tendance à dire :" et bien , j'ai trois atomes de fer !!!! (je ne réfléchis pas à ce que je dis)

[Kemiste]

Bonjour.

Attention à la nomenclature. Pourquoi "Fe***" ? "*" ne représente pas une charge.

Comme indiqué dans l'énoncé il s'agit de l'ion Fe³⁺. Si tu as trois ions Cl^- la charge globale est bien nulle. Pourquoi vouloir mettre 3 Fe³⁺ ?
Électriquement neutre ne signifie pas qu'il faut autant de cations que d'anions mais qu'il faut autant de charges positives que de charges négatives.

Le "III" ne signifie pas qu'il y a trois ions mais indique le degré d'oxydation. Le nombre d'éléments est indiqué dans la formule brute par un nombre en indice.

Il faudrait peut être bien revoir ces notions dans ton cours.

[invite994c3971]

Bonjour ,

On mélange 4.0ml d'une solution de chlorure de fer(lll) de concentration 0.10mol.l-1 et 8.0 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0.70 mol.l-1

comme équation je propose

Fe (3+) 3 Cl- + 3 Na OH- ----------------------> Fe(3+) 3 OH - + 3 Na + + 3 Cl-


calcul des quantités de matières

n( Fe Cl) = [Fe Cl] * V( Fe Cl) = 1,0 * 10-1 * 4,0 * 10 -3 = 4,0 * 10-4 mol

n (Na OH) = [Na OH] * V (NaOH) = 7,0 *10^-1 * 8,0 * 10 -3 = 56 * 10 ^-4 mol


est ce que c'est OK pour l'équation et les quantités de matières ??

[Kemiste]

Ça ne va pas. Je ne comprends pas toutes tes notations...

Il faudrait commencer par déterminer la formules des différentes espèces.

Chlorure de fer (III) :
Hydroxyde de sodium :
Hydroxyde de fer (III) :

En solution que deviennent ces composés ? (= quels sont les ions en solution ?)

Chlorure de fer (III) :
Hydroxyde de sodium :

Pour l'hydroxyde de fer (III) il n'y a pas d'ions en solution car il est indiqué que c'est un précipité.

Une fois ce travail effectué tu pourras proposer une équation.