Identification Na monographie NaF

[beespp]

Bonjour,
j'ai une question concernant l'identification du sodium dans la monographie de NaF.
voici tout d'abord ce que dit la pharmacopée :
"Dissolvez 0,1 g de la substance à examiner dans 2 mL d’eau R, ou utilisez 2 mL de la solution prescrite. Ajoutez 2 mL d’une solution de carbonate de potassium R à 150 g/L et chauffez à ébullition. Il ne se forme aucun précipité. Ajoutez 4 mL de solution de pyroantimoniate de potassium R et chauffez à ébullition. Laissez refroidir dans l’eau glacée et frottez si nécessaire la paroi du tube avec une baguette de verre. Il se forme un précipité blanc et dense"

Je ne comprends pas pourquoi nous avons ajouté dans un premier temps du carbonate de potassium et dans un deuxième temps la solution de pyroantimoniate de potassium.

si je ne me trompe pas les équations de ces réactions sont les suivantes :
1) NaF+ K2CO3 --> Na2CO3 + KF
2) Na2CO3 +2KSb(OH)6 → K2CO3 + 2NaSb(OH)6
et j'imagine que c'est le 2NaSb(OH)6 qui forme de précipité.

Est-ce que quelqu'un peut m'éclairer ?

Je vous remercie d'avance pour votre réponse.

Bonne journée
-----

[moco]

Si la solution à analyser contient du sodium, il se forme un précipité blanc caractéristique, lors de l'addition finale de pyroantimoniate de potassium. Si la solution n'en contient pas, il ne se forme pas de précipité blanc lors de la même addition. Ce test permet de détecter la présence ou l'absence de sodium en solution.
L'addition de carbonate de potassium sert uniquement à rendre la solution basique. Si elle est acide, ou même neutre, le pyroantominate s'hydrolyse et laisse déposer de l'acide antimonique qui est insoluble, donc qui risque d'induire en erreur l'observateur.