Électrolyse du chlorure de zinc

[ancien1957]

Bonjour,
Je sollicite de l'aide auprès de vous pour satisfaire ma curiosité.
En effet, pour électrolyser du chlorure de zinc, c'est-à-dire obtenir du zinc à l'état solide en partant du chlorure de zinc, faut-il utiliser une solution aqueuse du chlorure de zinc ou tout simplement utiliser du chlorure de zinc fondu ?
A ma connaissance, il faut qu'il soit préalablement fondu. Les ions hydrogène H+ contenus dans l'eau sont prioritaires par rapport aux ions Zn2+. Est-ce que j'ai raison ?
Merci.
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[gts2]

Pour électrolyser du chlorure de zinc, faut-il utiliser une solution aqueuse du chlorure de zinc ou tout simplement utiliser du chlorure de zinc fondu ?

Vous trouvez plus simple d'utiliser du chlorure de zinc fondu (290 °C) qu'une solution aqueuse ?

Il y a une surtension du couple H+/H2 sur le zinc de l'ordre de -0,75 V.

[ancien1957]

Mais, avec la solution aqueuse du chlorure de zinc, peut-on obtenir du zinc à l'état solide ou non ?
Les ions hydrogène H+ présents dans l'eau empêcheraient-ils le zinc de se déposer ?
Merci pour votre aide.

[gts2]

C'est une méthode courante : cherchez electrozingage chlorure de zinc.

Une référence "pédagogique" : BUP-DOC

Zn2+ va réagir à peu près à son potentiel d'équilibre, alors que H+ réagira à son potentiel d'équilibre moins 0,75 V (la surtension indiquée précédemment)

Il y a sur le forum des spécialistes qui répondront de manière plus précise.

[A voir en vidéo sur Futura]

[ancien1957]

Quelle est la différence si on utilisait du chlorure de zinc fondu et une solution aqueuse de chlorure de zinc dans une électrolyse ? Merci.

[40CDV20]

Bjr,
Aucune, si le but recherché est de produire du zinc métallique au prix de l'or, tout en aimant se compliquer la vie. Au plan métallurgique, le zinc est un métal très accomodant et son obtention industrielle ne pose aucun souci (60% de la production mondiale est obtenue par voie thermique par réduction de l'oxyde de zinc par le carbone, 40% par électrolyse du sulfate de zinc, lui même obtenu à partir du même oxyde). A noter, les techniques de purification, autres qu'électrolytiques sont très performantes pour ne citer que la distillation.
Les électrolyses ignées sont exclusivement réservées aux métaux très électropositifs (Al, Ca, Li, Mg,...), qu'il est impossible d'obtenir à partir de leurs solutions aqueuses. Seul un dégagement d'hydrogène sera observé. Cependant, s'il s'agit uniquement de les électrodéposer en couche mince, une électrolyse en milieu non aqueux est possible dès lors que la tension de réduction du solvant utilisé soit très négative (solvants dits ioniques).
Pour en terminer, il n'existe pas de formule d'électrozingage basée sur le seul chlorure (dépôts dentitriques résultant de la croissance anarchique des nucléi)
Cdt