Ajout de NaOH à du chlorure de zinc

[invite570c593a]

Bonjour, je bloque toujours sur les exercices de complexation.. Jai eu beau reprendre les anciens exercices, je n'y arrive pas. Pourriez vous m'aider encore et encore ? ... :/
A 20ml de chlorure de zinc (ZnCl2) 0,1M, ajoute progressivement de NaOH solide (MM=40g). Quelle est la masse NaOH à ajouter pour assurer une dissolution complète ?
Ks Zn(OH)2 = 3.10^-17
Constante de dissociation de Zn(OH)4^2- = 2.10^-18

il va y avoir donc la formation du complexe.. Ca ok mais jarrive jamais ...
Je ne vois pas comment commencer ? Pourquoi n'y a t il pas le K de solubilité de ZnCl2 ??
Merci beaucoup à vous
Bonne année 2012 !
-----

[invite570c593a]

Ah jai trouvé donc en fait : on a la formation du complexe Zn(OH)2 PUIS Zn(OH)^4
Jai trouvé mais je ne cmprend quand meme pas pourquoi on sarrete pas a Zn(OH)2 ? Pourquoi on met encore du NaOH pour avoir Zn(OH)4 ???

[jeanne08]

- pas de produit de solubilité du chlorure de zinc car il est très soluble donc en solution on a des Cl- et des Zn2+
- ensuite on va essayer de comprendre pourquoi le précipité de Zn(OH)2 se redissout sous forme de complexe.Je note oh la concentration en OH-
** le zinc en solution est sousforme de Zn2+ et de complexe
** on oublie tout et on ecrit la constante de dissociation du complexe K =2e-18= (Zn2+ ) * oh^4/(complexe ) donc (Zn2+)/(complexe) = 2e-18 *oh^4 . Tu vois donc que le zinc en solution est essentiellement sous forme de Zn2+ tant que le milieu est acide ( peu de oh ) est sous forme de complexe si le milieu devient basique ( oh devient plus grand ! )
** on a donc des Zn2+ et on ajoute des OH- . On va avoir un précipité de Zn(OH)2 solide et en solution on a peu de Zn2+en solution . Le milieu devenant de plus en plus basique ( on ajoute des OH- le pH ne peut que monter ! ) le peu de Zn2+ en solution va se transformer progressivement en complexe et il arrive un moment où il n'y a plus assez de Zn2+ pour vérifier le produit de solubilité ... donc l'hydroxyde se dissout mais pas en Zn2+ et OH- mais en complexe ( et OH- )