Réaction acide faible / base forte (déterminer le pH)
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Réaction acide faible / base forte (déterminer le pH)



  1. #1
    Jojole123

    Lightbulb Réaction acide faible / base forte (déterminer le pH)


    ------

    Bonjour à vous,
    dans un exercice ma professeur nous dit ceci:

    Calculer le pH d'un mélange contenant 100mL de H3PO4 0,1M et 100mL de NaOH 0,2 M.

    On donne H3PO4 : pKa1= 2,2 ; pKa2 = 7,1 ; pKa3 = 12,1.

    Ma première démarche en vue de résoudre cet exercice a été de déterminer les couples qui interviennent lors de cette réaction :

    (H3PO4/H2PO4-) correspondant au premier pKa
    (H2PO4-/HPO42-) correspondant au second pKa
    (HPO42-/PO43-) correspondant au troisième pKa

    Je sais également que le H3PO4 est un triacide et je suppose que si je traçais un graphique du pH en fonction du volume de base, il devrait y avoir 3 sauts de pH.
    Pour être tout à fait franc, je ne sais pas comment résoudre cet exercice alors que j'ai passé beaucoup de temps à regarder des vidéos sur les réactions acide / base sur youtube.

    J'envois donc ce message dans l'espoir de recevoir un petit coup de pouce me permettant de résoudre et de comprendre cet exercice.

    Bien à vous,

    merci d'avance pour votre attention.

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : Réaction acide faible / base forte (déterminer le pH)

    Citation Envoyé par Jojole123 Voir le message
    Je sais également que le H3PO4 est un triacide et je suppose que si je traçais un graphique du pH en fonction du volume de base, il devrait y avoir 3 sauts de pH.
    En fait non, le troisième est invisible vu la valeur de pKa3.


    Citation Envoyé par Jojole123 Voir le message
    Pour être tout à fait franc, je ne sais pas comment résoudre cet exercice.
    J'envois donc ce message dans l'espoir de recevoir un petit coup de pouce me permettant de résoudre et de comprendre cet exercice.
    Effectuez déjà les réactions quasi-totales entre l'acide et la base.
    Que reste-t-il comme espèces à la fin ?

  3. #3
    Jojole123

    Re : Réaction acide faible / base forte (déterminer le pH)

    Bonjour,

    tout d'abord merci pour votre réponse.

    3OH- + H3PO4 → PO4 3- + 3H2O

    Il reste du PO4 3- et de l'eau, donc le milieu serait basique faible ?

    Je ne suis pas tout à faire sûre du terme "réaction quasi-totale" .

    Merci à vous.

  4. #4
    gts2

    Re : Réaction acide faible / base forte (déterminer le pH)

    Citation Envoyé par Jojole123 Voir le message
    3OH- + H3PO4 → PO4 3- + 3H2O
    Non : vous n'avez que deux fois plus de soude par rapport à l'acide, pas trois fois.

    Citation Envoyé par Jojole123 Voir le message
    Je ne suis pas tout à faire sûre du terme "réaction quasi-totale"
    Disons pour faire simple une réaction avec une grande constante d'équilibre.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Jojole123

    Re : Réaction acide faible / base forte (déterminer le pH)

    L'équation n'est plus pondérée dans ce cas ?

  7. #6
    gts2

    Re : Réaction acide faible / base forte (déterminer le pH)

    Le plus simple est d'avancer par "morceaux" :

    H3PO4+ HO- = ?

    H2PO4- + HO- = ?

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