Bonjour à toutes et tous,
Je fais actuellement une étude de stabilité sur du diacétate de sodium mélangé à du chlorure de calcium dihydrate. Ce mélange est stocké à l'étuve à 40°C.
Au bout d'un mois de stockage, mon échantillon à perdu environ 5% de sa masse.
Une idée de la réaction qui se produit ?
Merci à toutes et tous pour votre aide.
Bonne journée !
Bonjour,
Une étude comparative avec ces deux sels séparé t'aurais donne l'explication. Le DI-Acetate de sodium n'existe pas à moins que ce soit un mélange équimoléculaire avec de l'acide acétique.
Le chloure de calcium est un agent dessicant trés efficace il existe plusieurs formes hydratées qui se décomposent a des températures croissantes.
L'acétate existe en forme trihydratée.
Merci pour votre retour.
Le diacétate de sodium tout seul reste stable au niveau du poids.
Pour le Chlorure de calcium dihydrate seul, j'aurais le résultat dans 1 mois.
J'ai réalisé la même chose avec le chlorure de magnésium (perte d'environ 3%), le chlorure de potassium (pas de perte) et le chlorure de sodium (pas de perte).
Ca existe. L'anion diacetate n'est pas stable en solution mais existe bien dans l'état solide.Envoyé par ecolami
https://en.m.wikipedia.org/wiki/Sodium_diacetate
m@ch3
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Bonsoir,
Donc j'avais raison d'évoquer ce mélange équimoléculaire.
Oui et non. Par mélange on pourrait comprendre erronement soit que c'est un truc hétérogène, genre de l'acetate de sodium solide mouillé avec un équivalent d'acide acétique, soit que c'est une solution d'acetate de sodium dans l'acide acétique.
Il s'agit bien d'un "composé", un solide ionique avec des ions sodium et des ions diacetate.
m@ch3
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Que le diacétate de sodium existe ou non, il n'empêche qu'un hydrate mis un mois dans une étuve peut se déshydrater partiellement. La perte de poids dépend de la température de l'étuve et de la stabilité de l'hydrate.
Bonjour
Le chlorure de Calcium existe en plusieurs formes hydratées en consultant la fiche wikipedia anglaise on trouve les températures de décompositions des divers hydrates. Il est logique que vous ayez observé une perte de poids.
Calcium chloride is commonly encountered as a hydrated solid with generic formula CaCl
2·xH
2O, where x = 0, 1, 2, 4, and 6. These compounds are mainly used for de-icing and dust control. Because the anhydrous salt is hydroscopic and deliquescent, it is used as a desiccant.
Bonjour
Il n'est pas très étonnant que la masse varie, le chlorure de calcium n'est pas sec à 40°C, donc il va capter, ou relarguer de l'eau en fonction de l'humidité ambiante.
Re : Chlorure de calcium et diacétate de sodium en étuve
Bonjour,
Merci à tous pour vos retours.
Ce que je cherche c'est la réaction entre le diacétate de sodium et le chlorure de calcium dihydrate.
ils sont stockés à l'étuve à 40°C.
mes résultats:
mélange XN/CaCl2, 2H2O au bout d'un mois perte de poids de 5.28%, 12.20% au bout de 2 mois
CaCl2, 2H2O seul pas de perte de poids
Bonne fin de journée,
Peut-être un genre d'euatmotique, ou de periatmotique (c'est comme les eutectiques ou les peritectiques, mais en solide/vapeur plutôt que solide/liquide).
Il faudrait caractériser ce qui part et/ou ce qui reste.
m@ch3
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