Bonjour:
Prenons l''exemple des 2 couples oxydant/réducteur suivants:
Acide carboxylique / alcool primaire*
CrO₃ / Cr³⁺
Lorsqu'on écrit les 2 demi-équations , nous multiplions chacune d'elles par le nombre d'électrons de l'autre demi-équation:
J'aimerais comprendre la raison fondamentale derrière ces multiplications.
Merci
Bonjour,
Lorsqu'on parle de demi-équation, il ne s'agit de réaction réelle dans la mesure où les électrons ne sont pas libérés dans le milieu (ou capté du milieu suivant le sens). On aura donc en vrai un réducteur qui va céder des électrons à l'oxydant. Et comme pour toutes réactions, il est nécessaire d'équilibrer les équations pour rendre compte de ce qu'il se passe. Le nombre d'électrons échangés, bien que n'apparaissant pas dans l'équation bilan, doit lui aussi être équilibré.
Les demi-équations nous apprennent ce dont à besoin (nombres d'électrons) chaque couple. Pour équilibrer la réaction, le plus simple est de multiplier les nombres d'électrons pour être sûr que chaque côté échange le bon nombre d'électrons.
