préparation mélange d'acide

[loujess]

Bonjour
Je dois préparer un mélange d'acide HNO3, H2SO4 et Hcl

Afin d'obtenir une solution contenant 30g/L de chlorures; 200mg/l de Nitrates et 50mg/L en sulfates.

L'hno3 pur (fumant) contient 98,4% d'ions nitrates M(hno3)=63,02g/mol et M(No3-)= 62,005, soit

m(NO3-)=98,4% x m(HNO3)
donc
0.200g (200mg) de NO3 correspond à 0.203g d'HNO3
pour obtenir une solution 200mg/L en nitrates il faut introduire 203mg HNO3 dans 1L

si j'utilise un acide du commerce à HNO3 10% (d=1.05), la solution contient 10 fois moins d'ions nitrates que a solution à 100% donc 9,84% soit 2,03g d'HNO3
il faut donc prélever
1,050g=1ml HNO3 10%
donc pour obtenir 2,03g (HNO3 il faut prélever1,9ml de solution d'acide HNO3 10% à mettre dans 1 fiole de 1L pour obtenir la c% finale de 200mg/L.
Suis je sur la bonne voie??
je fais de même pour Hcl et H2SO4 je calcule le volume à prélever de la même manièt=re mais j'ai un doute pour l'H2SO4
Si vous pouvez m'aider
merci
Loujess
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[HarleyApril]

Bonjour

Tu as la bonne méthode.
La masse molaire de H étant petite devant celles de NO3 ou SO4, tu vas trouver qu'il te faut peser environ 200mg d'acide nitrique et 50mg d'acide sulfurique s'ils sont purs.
Si tu corriges par la teneur T (0.1 pour HNO3 à 10%), tu pèses 200/T et 50/T.
Si tu veux les volumes, tu divises par la masse volumique (g/ml) qui, en valeur, est égale à la densité
200/(T*d) et 50/(T*d)

Si tu ne veux pas faire d'approximation, tu fais, comme tu l'as décrit, le rapport des masses molaires.
chlorures : 30*M(HCl)/[M(Cl)*T*d] en ml
nitrates : 200*M(HNO3)/[M(NO3)*T*d] en µl
sulfates : 50*M(H2SO4)[M(SO4)*T*d] en µl

bonne continuation

[loujess]

Merci beaucoup, je doutais un peu mais je vois que j'ai la bonne méthode.