Soufre elementaire S et S8

[rvt 34]

Bonjour à tous !

Je me permets de vous contacter car j'ai une petite question au sujet du soufre élémentaire.

D'après ce que j'ai compris le soufre se trouve majoritairement sous la forme S8 et non S.

Cependant quand je cherche du soufre élémentaire (chez les fabricants) je ne trouve que du soufre S avec une masse molaire de 32g.mol-1

Ma question est la suivante: je dois réaliser un matériau composite CuS2/S8 avec un ratio molaire 80/20.

Comment dois-je écrire la réaction:

(0,8)*CuS2 + (0,2)*S / (0,8)*CuS2 + (0,2)*S8 ou (0,8)*CuS2 + (0,2)*8*S

Ma question est surement stupide mais je n'ai pas la réponse ^^.

Merci d'avance à vous.
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[moco]

Le soufre élémentaire se trouve en général sous forme de molécules S8. Mais il forme parfois des hexagones S6 s'il est produit à la suite d'une réaction chimique, comme l'hydrolyse du chlorure de soufre S2Cl2 ou par réaction d'une solution saturée de thiosulfate de sodium Na2S2O3 avec HCl, selon :

S2Cl2 + 2 H2O --> 2 HCl + (S) + SO2
Na2S2O3 + 2 HCl --> 2 NaCl + (S) + SO2 + H2O

Mais attention ! Dans chaque cas, les atomes S ainsi formés se regroupent sous forme de S6. Il faudrait donc écrire que le soufre formé n'est pas sous forme S mais S6. Les deux ébattons précédentes devraient donc être écrites :

6 S2Cl2 + 12 H2O --> 12 HCl + S6 + 6 SO2
6 Na2S2O3 + 12 HCl --> 12 NaCl + S6 + 6 SO2 + 6 H2O

Le comble, c'est que si l'abréaction de HCl sur Na2S2O3, se produit en solution diluée, le soufre formé est sous forme S8(et non S6).
Or ce soufre S6 n'est pas stable thermodynamiquement, et se transforme spontanément, mais lentement en soufre ordinaire S8. Le soufre vendu sous le nom de "soufre précipité" est probablement un mélange de S6 et S8, qui contient de plus en plus de S8. C'est pour cela que bien des vendeurs vendent du soufre S sans spécifier de quelle sorte il s'agit. Il faut bien dire que cette distinction S6 - S8 est sans importance pour l'emploi qu'on en fait. S6 et S8 brûlent tous deux de la même façon, en formant SO2 et SO3. Tous deux font des sulfures de la même façon. Tous deux servent au traitement des maladies de la vigne.

Voir "Le Soufre" de Clément Duval, dans la Collection Que sais-je, no. 1254. p. 44 - 45

[moco]

Je m'aperçois que je n'ai pas répondu à ta question.
Si tu veux faire un mélange CuS₂/S₈ dans une proportion molaire 80:20, il faut prendre 4 fois plus de CuS₂ que de S₈. Or une mole de S₈ pèse 8·32 g = 256 g. Et 4 moles de CuS₂ pèsent : 4 · ( 63.5 + 64) = 4 ·(127.5) = 509 g.
Pour chaque gramme de soufre employé, il faudra y mêler 509/256 = 1.99 g de CuS₂.

Ce qui m'étonne dans ta demande, c'est que tu utilises une substance CuS₂. Es-tu sûr de cette formule ? Est-ce que tu ne te serais pas trompé de formule, car à mon sens CuS₂ n'existe pas. Par contre Cu₂S existe.

[rvt 34]

Salut et merci pour ton retour !!!

Désolé pour ma réponse tardive mais j'ai eu un gros soucis d'internet.
Ok donc je dois equilibrer ma réaction avec S8 et non avec S.

Petite précision (désolé si question encore débile) mais si S n'existe pas à l'etat élementaire pourquoi la masse molaire indiqué sur le flacon est 32 et pas 256 g.mol-1.

[A voir en vidéo sur Futura]