Pourquoi les liquides sont liquides et les gaz gazeux ?

[Captain.Flam]

Bonjour,

je me pose une question toute simple : pourquoi (à 25° et 1atm) les atomes/molécules sont dans un état plutôt qu'un autre ?

Ca n'a pas l'air d'être lié à la masse : la masse molaire d'une molécule d'éthane, qui est un gaz, est largement supérieure à celle d'H2O, qui est un liquide.
Ca n'a pas l'air d'être lié à la forme spatiale : O2 (gaz) est plus simple que H2O (liquide) qui est plus simple de C2H6 (gaz).
Est-ce à cause de leur cortège électronique, de propriétés quantiques des noyaux ?

Bref, je vous pose la question...

Merci d'avance
Hadrien
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[moco]

C'est à cause des ponts hydrogène, qui lient les molécules d'eau les unes aux autres, et pas celles d'éthane.

[Captain.Flam]

Merci moco,
je suis allé voir la page des ponts hydrogène sur wikipedia : très instructif !

Hadrien

[Paraboloide_Hyperbolique]

Bonjour,

En général, le fait qu'un matériaux soit gazeux, liquide ou solide (sous des conditions données de températures et pressions) est dû au cortège électronique des atomes.

Cependant, la situation peut vite se compliquer quand il y a présence de molécules: des électrons peuvent se délocaliser à l'échelle de celle-ci (comme c'est le cas pour le benzène) voir sur un voisinage de quelques molécules (matériaux conducteurs comme les métaux). Il peut aussi avoir création de moment dipolaires (comme c'est le cas pour la molécule d'eau).

En général, les liaisons atomiques créent tout un bestiaire de liaisons "secondaires" (liaison covalentes, hydrogènes, ioniques, métalliques, de Van der Waals...)
Il en résulte l'apparition de forces d'origine électromagnétiques qui peuvent s'étendre de l'échelle de la molécule, à un voisinage de quelques molécules, voir même atteindre l'échelle macroscopique (de quelques mm à quelques cm) comme c'est le cas pour les phénomènes magnétiques.

[A voir en vidéo sur Futura]