degré de dissociaition

[mgsn]

Bonjour comment faire pour trouvé le degré de dissociation de AB quand on a la constance de dissociation KD = 10^-4 et qu'on introduit 0,02 mole de AB dans 100 ml d'eau ?
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[gts2]

Bonjour,

Raisonnement de base :
- écriture de la réaction
- tableau d'avancement
- écriture de la condition d'équilibre.

[mgsn]

est ce que l'écriture de la réaction c'est AB + H2O -> H30+ + AB- ?

[gts2]

Il y a bien un élément B, mais pas d'élément A, donc votre étude est purement formelle, et on peut écrire ce qu'on veut.
Ceci étant si on parle de degré de dissociation, cela signifie que AB se dissocie !

[A voir en vidéo sur Futura]

[mgsn]

donc c'est b + h2O -> H30+ + B-

?

et comment je fais pour pour faire le tableau d'avancement ?
je crois qu'il faut utiliser les ligne initiale , réagit , et équilibre ? mais je ne vois pas trop comment je pourrais le compléter avec si peu d'information.

Merci de votre aide c'est super gentil

[gts2]

Si AB se dissocie, cela signifie que A et B vont se séparer et qu'ils étaient ensemble au départ, par exemple AB = A^- + B⁺
Dans votre première équation AB ne se dissociait pas, dans la deuxième A a disparu.

Après vous faites le tableau comme d'habitude : vous connaissez la quantité initiale 0,02 mol dans 100 mL, vous pouvez donc remplir la première ligne.
Puis vous faites réagir et vous obtenez votre deuxième ligne.
Il n'y a plus qu'à introduire la définition du coeff. dissociation et vous avez toutes les concentrations exprimées en fonction de celui-ci.