Bonsoir,
J'ai eu l'énoncé de cet exercice:
"
Indiquer le volume d'acide commercial à 37% à prélever pour obtenir 1 L d'acide chlorhydrique à 0,4 mol/L.
Densité: 1,17, M: 36,46 g/mol, teneur: 37%.
"
Ici, quelqu'un pourrait-il me donner la démarche pour résoudre l'exercice ? Pas le résultat, mais la démarche.
Je vous remercie d'avance pour vos réponses et votre temps.
Tu calcules la masse de 1 litre de ton acide. Tu prends le 37% de cette masse. Tu obtiens des grammes HCl, que tu transformes en mole HCl, en divisant par 16.5 g/mol. Tu sais maintenant combien de moles HCl contient 1 litre de ta solution initiale. Tu détermines ensuite dans quel volume de cette solution on trouve 0.4 mol HCl. Tu prélèves cette quantité et tu la verses dans un grand récipient étalonné à 1 litre. Tu rajoutes assez d'eau pour obtenir à la fin un volume de 1 litre. Et voilà.
La masse molaire du chlorure d’hydrogène ne serait pas plutôt 36.5 g/mol au lieu de 16.5 g/mol ? Cl c’est environ 35.5 et H: 1.
Quelle est la formule de la masse ici ?
Je vous remercie pour votre réponse.
La masse molaire tu l’as dans l’énoncé en fait. Sinon moco a bien détaillé les étapes de calcul.
Désolé. Il y a une faute de frappe dans mon message du 26.9. à 19:42. La masse molaire de HCl est de 36.5, et non 16.5 g/mol
