Problème résolution exercice

[invite2bdc2afe]

Bonsoir,

J'ai une liste d'exercices supplémentaires que j'aimerais résoudre pour mon prochain test de chimie mais je n'arrive pas à en résoudre un.

Voici l'énoncé:

Un composé organique contient 55,8% de C , 7,0% de H, 37,2% de O. 1,45g du composé vaporisé à 100°C sous une pression de 0,974 atm occupe un volume de 530 cm^3. Quelle est la formule moléculaire de ce composé ?


Je suppose qu'il faut trouver le nombre de moles de chaque composé via la lois des gaz parfaits, mais après que dois-je faire pour trouver la formule moléculaire ?

Merci d'avance, Rémi.
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[jeanne08]

On trouve le nombre de mol du gaz à partir de PV = nRT ( attention aux unités)
Comme ce nombre de mol est dans 1,45 g de substance on trouve la masse molaire M
La formule est CxHyOz le pourcentage de C est donc ( en massse ) 12 x/M*100 ... donc on trouve x ( entier )
Même raisonnement pour y et z ...