Le pKa toujours autour de 50%

[ancien1957]

Bonjour,
J'aimerais bien savoir pourquoi, dans le diagramme de distribution d'une réaction acido-basique, le taux d'avancement (en %) est toujours égal à 50% pour le pKa (abcisse du point d'intersection des 2 courbes).
Et si, pour un acide faible, tau n'excède pas les 5%, est-ce qu'on peut dire que le couple acido-basique n'a pas de pKa ? Éclairez-moi SVP. Merci.
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[Baal149]

Bonjour,

J'aimerais bien savoir pourquoi, dans le diagramme de distribution d'une réaction acido-basique, le taux d'avancement (en %) est toujours égal à 50% pour le pKa (abcisse du point d'intersection des 2 courbes).

Dans la relation
que ce passe-t-il si pKa = pH ; ou dit autrement dit si Ka = [H⁺] ? Si tu étudies les réactions acido-basiques, tu devrait te rendre compte d'une chose.

Et si, pour un acide faible, tau n'excède pas les 5%, est-ce qu'on peut dire que le couple acido-basique n'a pas de pKa ? Éclairez-moi SVP. Merci.

Un couple-acido basique a toujours un pKa que ça soit l'espèce la plus acide ou la plus basique (on parle de pKa dans le cas de liaison C-H par exemple alors que c'est très loin d'être une liaison facile à rompre)
Si tu as moins de 5% de forme basique (autrement dit quasiment tout est resté sous forme AH, c'est simplement lié au pH qui est trop petit pour avoir autre chose qu'une forme protonée.
Remarque : quand tu fait un dosage d'acide, tu modifies en permanence le pH jusqu'à qu'il ne reste plus de forme acide (quand tu doses un acide avec une base).

[gts2]

Bonjour,

Par simple définition : ; si le taux d'avancement de HA=H⁺ + A^- est de 50%, cela donne (HA)=(A-) et donc pH=pKa.

Si on a un taux d'avancement de 5%, cela donne (HA)/c=0,95 et (A-)/c=0,05 c soit soit pH=pKa-1,3
Je ne vois pas trop le rapport avec l'existence ou non du Ka.

EDIT : doublon avec @Baal149 !