Calcule d'une masse dans un exercice acide base

[Nirvana00]

Bonjour,
J'ai une question qui peut paraître un peu bête mais j'hésite.
Si dans un exercice de acide base, on nous demande de calculer le nombre de mole et la masse d'eau dans les réactif comme par exemple dans cette equation;
HCl (aq) + NaOH (aq) ---->.....
On nous donne la concentration d'un des deux réactifs et les volumes des 2 réactifs.
J'ai réussi à trouver la 1ère concentration sans problème ainsi que les masses et nombres de moles des deux réactifs mais comment trouver celles de l'eau présent dans les réactifs? Je n'ai pas la masse volumique des réactifs il me semble, donc comment faire? (Je cherche donc la masse et les moles d'eau des réactifs)
Merci d'avance pour votre aide.
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[gts2]

Bonjour,

C'est vraiment une question posée ?
Parce qu'au premier niveau d'approximation et avec une concentration raisonnable (disons inférieure à 0,1 mol/L), votre solution c'est essentiellement de l'eau et toujours raisonnablement et en première approximation 1 L d'eau= 1 kg d'eau.

[Baal149]

Bonjour,

Effectivement, calculé une masse d'eau d'une solution, c'est original ... Et ça a peu d'intérêt.

Pour ton problème, tu n'a pas d'autre choix qu'avoir la masse volumique de tes solutions. Ou alors si tes solutions sont diluées, tu les considère égalent à 1.
Et on ne te donne pas la concentration de la 2e solution ? Ou à défaut on te donne d'autres indications ?

Avec un énoncé complet, ça serait mieux.

Edit : croisement

[Nirvana00]

Bonjour,
En effet elles sont dilués --> (aq)
Donc je prend par defaut 1.
Par exemple si j'ai 25 ml de NaOH (aq) cela me donne 25g?
Si oui, dois-je ensuite faire 25g - (masse de NaOH)=masse H20
Je fait la même chose avec l'autre volume et j'additionne les masses?
(PS: Je n'ai pas d'autre indication dans l'exercice)

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Je dirai 25 mL = 25 g d'eau.
Le calcul que vous faites est exact mais pour une solution à 0,1 mol/L cela fait une correction de 0,4%, ce qui signifie que si vous faites cette correction, il faut être sûr des calculs préliminaires à mieux que 0,4% et que les données soit aussi précises à 0,4 %, sinon le résultat de votre correction ne sera pas plus exact que les 25 g initiaux.

[Nirvana00]

Tu es sûr de ça? Cela me parait étrange comme raisonnement. Cela siginifierait que ma solution n'est composé que d'eau. 25ml de solution=25g de solution selon moi. Donc 25g= masse h2o +masse de l'autre composé

[Baal149]

Cela siginifierait que ma solution n'est composé que d'eau.

A une approximation près (donnée par gts2), oui tu n'as que de l'eau.
D'où le fait que c'est absurde de calculer la quantité d'eau d'une solution parce qu'en réalité la proportion d'autre chose que l'eau est toujours négligeable face à l'eau (sauf dans le cas de solution concentrée).

Edit : essaye de faire le calcul avec et sans approximation. Tu verras la différence (ou pas)

[Nirvana00]

Ah oui ok je viens de comprendre merci à vous deux