Bonjour à tous, ci-joint l'énoncé de mon exercice ainsi que mes éléments de réponse:
Le complexe rouge sang thiocyanato fer (III) FeSCN2+ , est visible en solution aqueuse lorsque sa concentration est supérieure à 3.10^(-6)M.
a) On mélange un volume V d'une solution de Fe^3+ à 2.10(-3) M et un volume V d'une solution de SCN(-) à la meme concentration. Calculer les concentrations des espèces en solution. On donne la constante d'équilibre de complexation B1= 1.26*10².
Equation de la réaction
Fe3+ + SCN- donne Fe(SCN)²(+)
Co Co-2*10^(-3) 0 à t=0
Co-xCo Co-xCo xCo
Cependant je n'arrive pas à déterminer Co, est il possible de me venir en aide ? merci beaucoup( j'ai également fait le bilan de matière pour le cation métallique Fe3+)
-----
Envoyé par electromag80 