Calculer le ph d'un acide faible
Bonjour, je suis bloqué sur un exercice depuis un bon moment....
C'est la question 3 qui me pose problème après avoir fait un tableau d'avancement j'ai kb = [CH3OOH][HO-]/[CH3COO-] et comme l'avancement = n[HO-] et n[CH3OOH] je trouve kb = [HO-]^2/[CH3OO-]- x soit x^2/0,1-x et c'est la que je suis coincé pour trouver la concentration, j'ai besoin de kb mais je ne sais pas comment l'avoir... Je sais que Kb = Ke/ka mais je n'est pas ka
Si quelqu'un pourrait m'éclairer merci
Dernière modification par CobeLegrand ; 28/11/2022 à 15h12.
Si c'est le 3)a) le problème, il faut calculer la constante à partir des données thermo : enthalpie de formation et entropie.
Nan désolé je voulais dire c
Vous dites "mais je n'ai pas Ka", or Ka vous l'avez calculé en 3)a) ?
Mais il ne s'agit pas de la même réaction
A) c'est CH3COOH + H2O --> CH3COO- + H3O+
C) c'est CH3COO- + H2O ---> CH3COOH + HO-
enfin je crois
Justement le passage de l'une à l'autre réaction, c'est votre Kb=Ke/Ka (Ka pour a) et Kb pour c))
On passe de l'une à l'autre en ajoutant la réaction 2 H2O ---> H3O+ + HO- de constante Ke
Dernière modification par gts2 ; 28/11/2022 à 16h03.
Dit autrement : ce n'est pas la même équation mais c'est le même couple.
D'accord merci
J'avais une autre question comment fait-on pour déterminer si un acide est fort ou faible ?
Je sais qu'un acide ou une base est faible si xf < xmax mais je voulais savoir si il était possible de le voir autrement.
Niveau 0 : on regarde le pKa
Niveau 1 : le nombre de couples "classiques" n'est pas si grand, on finit par savoir
Niveau 2 (mais je ne suis pas chimiste) : on doit pouvoir en connaissant A- déterminer le pKa ((très ?) approximativement), on peut au moins dire quand A- évolue dans quel sens va évoluer pKa
