Acide Formique

[Amiiinee]

Bonsoir, j'espère que vous allez bien.
J'ai une question concernant la question 4-2-2 de cet exo de chimie, en voici l'énoncé :
(Vous pouvez sauter la question (2) vu qu'elle n'est pas liée à celle qui me pose problème. )

Pièce jointe 471423

Voici ce qui me pose problème:
J'ai trouvé plusieurs propositions de correction pour cet exercice, toutes ont procédé de la même manière concernant la réponse à la dernière question, voici un exemple d'une proposition :
Pièce jointe 471434
Ma question est la suivante, pourquoi n'ont ils pas pris en compte la disparition de quelques molécules de HCOOH qui ont réagit avec l'eau selon la réaction : HCOOH + H20 <=> HCOO- + H3O+ ?
Ne devrait on pas prendre en considération cette réaction dans la détermination de la quantité de matière de HCOOH qui à effectivement réagit avec HO-, et ce en utilisant le pourcentage trouvé dans la question 3-1 de l'exercice ?

Merci d'avance.
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[gts2]

Bonsoir,

Les pièces jointes ne sont pas passées, mais le problème a l'air suffisamment simple pour que vous l'écriviez en texte.
Cela ressemble à un dosage acide formique/soude, où est le problème ?

[Amiiinee]

Bonsoir gts2, merci pour votre réponse.
voici les images que je voulais envoyer :
exo chimie.png
Sans titre.jpg

Voici ce qui me pose problème :
Pourquoi ont-ils mis 0 mol dans la case de HCOO- dans le tableau d'avancement à l'état initial ? Ne devaient ils pas déterminer ni(HCOO-) résultant de la réaction entre HCOOH et H2O ? (HCOOH + H20 <=> HCOO- + H3O+), puis retrancher ce nombre de la quantité de matière de HCOOH qui réagit avec HO- (réaction de dosage) ?

[gts2]

On peut interpréter comme vous le faites, mais dans ce cas la soude va d'abord réagir avec les H3O+ fourni par votre réaction (HCOOH + H20 <=> HCOO- + H3O+) puis avec les HCOOH restant ce qui donne bien le même résultat.

Ce qui compte est l'état final et les équations bilan à partir de l'état initial (traduit par le tableau d'avancement), et comme le choix d'un état initial simple (HCOOH non dissocié) ne modifie pas les équations bilan, on prend comme état initial cet état simple.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Amiiinee]

Je comprends, merci beaucoup pour vos explications.