Titrage d'un acide faible par une base forte

[Feyza]

Bonjour,
Je voudrais savoir comment solutionner les questions suivantes merci!
1- Soit le titrage de 25,00 mL d’acide acrylique CH2=CHCOOH 0,100 M avec du KOH 0,125 M. Le pH mesuré au point équivalent est de 8,497. Calculer le pKa de l’acide acrylique.
2- L’acide lactique est un acide monoprotique avec un pKa de 3,86. Une masse de 0,2502 g d'acide lactique est solubilisé avec de l’eau distillée. L’acide est dosé en utilisant une solution de KOH 0,1250 M. Il faut ajouter 22,22 mL de KOH pour neutraliser l’acide. (a) Calculer la masse molaire de cet acide en utilisant le résultat du dosage. (b) À quel volume de KOH ajouté est-ce que le pH du milieu serait égal au pKa?
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[Kemiste]

Bonjour,

Dans un premier temps merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html

Comme souvent en chimie, il faut écrire les équations des réactions, ensuite tu peux calculer des quantités de matière des pH...

PS : il n'y a pas d'acide fort ici sachant qu'il est question de pKa (le titre a été modifié)