Bonjour,
Dans le cas d'une substitution nucléophile d'ordre 2 avec un nucléophile chargé, vaut-il mieux que le solvant soit polaire ou apolaire ?
Je lis deux explications contradictoires dans mon livre :
"La réaction est ralentie par un solvant polaire car le réactif nucléophile sera plus stabilisé par
solvatation dans un solvant polaire que l’état de transition moins sensible à la solvatation car
plus volumineux"
ou encore plus loin :
"Il faut cependant que le
solvant soit suffisamment dissociant (donc polaire) pour solvater les ions et pour séparer le
nucléophile anionique de son contre-ion cationique."
De plus pourquoi le caractère dissociant du solvant (lié à la constante diélectrique il me semble) implique qu'il soit polaire ? Ces deux caractères ne sont-ils pas censés ne pas être liés ?
Merci pour vos éclaircissements.
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