Calcul de pH mélange d'ammoniaque et de chlorure d'ammonium

[Lld492840]

Bonjour, j'ai un petit doute pour la question 3 de mon problème. En effet, comme la concentration en chlorure d'ammonium est supérieur à celle d'ammoniaque et donc prédominante et ensuite je fais l'hypothèse que comme je serai en milieu acide la concentration en HO- est négligeable devant celle de H3O+ mais après calcul ceci n 'est pas vrai. Donc, je me demandais si comme le pKa de couple (9,25) est basique (supérieur à 8), je dois faire l'hypothèse que la concentration en H3O+ est négligeable devant celle de HO- même si l'acide faible prédomine dans ma solution.


Enonce du Problème

Problème 2
1- Calculer le pH d’une solution d’ammoniaque NH3 à 0,2 mol.L-1.
2- Calculer le pH d’une solution de chlorure d’ammonium NH4Cl à 0,2 mol.L-1.
3- Calculer le pH final d’une solution obtenue à partir d’un mélange de 0,4 L de la solution d’ammoniaque à 0,2 mol.L-1 et de 0,6 L de la solution de chlorure d’ammonium à 0,2 mol.L-1.
Données : pKa (NH4+/NH3) = 9,25
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[gts2]

Bonjour,

Pour le 3, c'est beaucoup plus simple que cela : vous avez un mélange d'un acide et de sa base conjuguée qui "réagissent" donc l'un sur l'autre : NH3 + NH4+ = NH4+ + NH3, donc en fait il ne se passe rien ! (à l'ordre le plus bas).
Donc vous connaissez les concentrations en acide et base et donc le pH.
Il faut juste vérifier que vous pouvez négliger la réaction avec l'eau (nécessaire pour fournir les HO- nécessaire)

[Lld492840]

Comment ca ? je dois dire que le pH est celui d'une solution tampon c'est à dire que pH=pKa +log([NH3]/[NH4+] ou je trouve 9.07 en disant que les concentrations sont égales à C=n/V et donc par extension que [HO-] = 10^4,93 en utilisant le produit ionique de l 'eau Ke et le pH ? Mais cela ne me permet pas de négliger la réaction avec l'eau non ?

[gts2]

Comment ca ? je dois dire que le pH est celui d'une solution tampon c'est à dire que pH=pKa +log([NH3]/[NH4+]

C'est bien cela.

Mais cela ne me permet pas de négliger la réaction avec l'eau non ?

Si votre pH=9 (pour simplifier) (HO-)=10^-5 mol/L nettement plus faible que (NH3)=0,08 mol/L donc la réaction NH3 + H2O = NH4+ + HO- sera très peu avancée et ne va pas vraiment changer (NH3)

[A voir en vidéo sur Futura]