Dilution à 100

[Claire0]

Bonjour à tous!
J’aurai besoin d’aide pour une question où j’ai un gros doute:

Dilution à 100 : une mole de soluté pour 100 moles d'eau
on utilise NH4Cl avec masse molaire = 53, 49 g / mol
On introduit dans le calorimètre 250 ml d'eau.

Quelle est la masse à peser de NH4Cl pour avoir dans le calorimètre une dilution à 100?

J'hésite entre 2 méthodes.

méthode 1
1 mole soluté -> 100 moles d'eau
? <- 13,9 moles = 250ml d'eau (si mes calculs sont pas faux)
0, 139 moles de soluté
m = n. M= 0,139 x 53,49 = 7,44g

méthode 2 :
Pour effectuer une dilution à 100, la quantité de chlorure d’ammonium doit être égale à 1% de la quantité totale de la solution (eau + soluté). On a 250mL d’eau, soit 0,25L. Pour obtenir une dilution à 100, il faut donc introduire 1% de soluté soit: 0,01mole/L x 0,25L = 0,0025 mole

En utilisant la formule m= n.M, on peut calculer la masse de chlorure d’ammonium nécessaire.
m= 0,0025 x 53,49 = 0,134g


Où est-ce une autre méthode?

En vous remerciant d’avance pour votre aide!
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[gts2]

Bonjour,

Ce n'est pas une autre méthode, c'est une autre définition.
On vous donne une définition "Dilution à 100 : une mole de soluté pour 100 moles d'eau", vous la respectez (remarque : je n'ai jamais rencontré cette définition...)

Votre deuxième définition est plutôt une définition en concentration 1% = 0,01 mol/L (remarque : je n'ai jamais non plus rencontré cette définition...)

[Claire0]

La première définition est donnée comme telle dans mon TP et je ne l’avais jamais rencontrée avant non plus d’où le gros doute!

La deuxième définition par contre j’ai essayé de voir la première définition d’un autre point de vue donc il se peut que ça ne soit pas bon.

[gts2]

Si la première définition est donnée ainsi, vous l'utilisez, et dans ce cas la méthode 1 est correcte.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Claire0]

D’accord merci pour pour aide bonne journée!