Calcul du pH d'un mélage tampon

[chamO007]

Bonsoir.

Voici l'énoncé qui m'intéresse :
Quel est le pH d'une solution dans laquelle on a dissous 4 g de sulfate d'ammonium (NH4)2SO4 et 250 mL d'ammoniac gazeux NH3 dans un volume final de 300 mL ?

J'ai trouvé sur Internet la résolution suivante que je résume
- masse molaire du sel : 132 g/mol
- quantité de sel : 0,03 mol
- concentration NH4+ : 0,2 M
- quantité de NH3 : 0,011 mol
- concentration NH3 : 0,037 M
- pKa NH4+/NH3 = 9,2
- équation de Henderson-Hasselbalch : pH = 8,5

Merci de me dire si la manière de faire est correcte.
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[Baal149]

Bonjour,

Merci de me dire si la manière de faire est correcte.

Tu n'exposes aucune manière de faire ; seulement des résultats. A moins que la manière de faire dont tu parles c'est de récupère la solution sur internet ?

Plus sérieusement, merci de détailler ta démarche et tes calculs si tu veux que l'on puisse te dire si c'est correct ou non.

[chamO007]

Bonsoir Baal et merci de ton aide. Je n'ai plus fait de chimie depuis ma sortie de Spé en 1971, alors je galère un peu...
Voici ce que je peux développer :
Je calcule la masse molaire de (NH4)2SO4 : (14+4*1)*2+32+4*16 = 132 g/mol
Pour 4 grammes : n = 4/132 = 0,03 mol
Concentration dans 0,3 L : 0,03/0,3 = 0,1 pour le sel mais double pour NH4+ donc c1 = 0,2 M
Les 0,25 litres d'ammoniac représentent : 0,25/22,41 = 0,011 mol
Concentration dans 0,3 L : c2 = 0,011/0,3 = 0,037 M
Ai-je le droit d'utiliser l'équation de Henderson-Hasselbalch des systèmes tamponnés ? Là est ma question...

[gts2]

Ai-je le droit d'utiliser l'équation de Henderson-Hasselbalch des systèmes tamponnés ? Là est ma question...

L'équation de Henderson-Hasselbalch c'est tout simplement la condition d'équilibre donc toujours vraie (à l'équilibre !).
La question est donc est-ce que le passage à l'équilibre modifie substantiellement la concentration ?
Il faut "fabriquer" les HO^- donc NH₃ + H₂O = NH₄⁺ +HO^- d'avancement le 10^(-pOH) donc de l'ordre de 3.10^-6 négligeable vis à vis de vos 0,01.

[A voir en vidéo sur Futura]

[chamO007]

Merci. Je commence à saisir un peu mieux la notion...