Equilibrage d'une demi équation redox avec N2H4

[B4T]

Bonjour,

Je souhaiterais savoir pourquoi la demi équation d'oxydation suivante est juste :

N₂H₄ + 4 OH^– --> N₂ + 4 e^– + 4 H₂O

Je considère que le nombre d'oxydation de l'azote dans N₂ est nul, et que celui de N dans N₂H₄ est égal à -2 (ΔN.O. = 2), alors pourquoi équilibrer avec 4 électrons et pas 2 du côté de l'oxydant ?

Peut-être ne devrai-je pas commencer par cette étape pour équilibrer une demi équation ?

Je vous remercie.
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[gts2]

pourquoi équilibrer avec 4 électrons et pas 2 du côté de l'oxydant ?

Parce que 2x2=4 (N2 et no=-2)

[B4T]

Merci pour cette révision de la table de 2 mais je ne comprends pas cette explication.

N.O. de N dans N₂ vaut 0
N.O. de N dans N₂H₄ vaut -2

ΔN.O. = N.O. (oxydant) - N.O. (réducteur) = 2 électrons échangés

donc pourquoi

N₂H₄ --> N₂ + 4 e^–

et pas

N₂H₄ --> N₂ + 2 e^–

[Baal149]

Parce que pour chaque N₂H₄ (qui donne un N₂), tu as 2 N qui individuellement ont un DO de -2. Et aussi que -2 x 2 = -4

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Je m'excuse de reprendre la table de 2, mais dans N₂ : il y a 2 N et si chaque N échange 2e- : 2x2=4

[B4T]

Ok je vous remercie je vais essayer de trouver un exemple similaire

[Baal149]

Les espèces chromées (Cr₂O₇^2- par exemple) sont assez variées à ce niveau là (avec des demis-équations un peu plus complexes).
Parmi les NOx t'en as d'autres à explorer (N₂O, N₂O₂, N₂O₅)
Ou les SOx (encore que ça soit sans doute moins intéressant).