Bonjour,
J'essaye de trouver depuis plusieurs jours la réaction du potentiométrique en milieu non aqueux de l'apraclonidine . HCl en milieu acide acétique glacial (10 mL) et de l'acétate mercurique (10 mL) par de l'acide perchlorique. Il s'agit d'un titrage potentiométrique en milieu non aqueux.
Pouvez-vous m'aider s'il vous plait!!!
Merci d'avance.
Bonjour,
En présence de l'acide acétique, l'apraclonidine est protonée. L'acétate mercurique sert à neutraliser HCl.
La solution titrante, HClO4, réagit avec l'avion acétate formé. Le résultat : un dosage indirect.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Bonjour,
Merci pour le renseignement, mais quelle est l'équation de ce titrage potentiométrique?
2 apraclonidine.HCl + Hg(AcO-)2 = HgCl2 + 2AcOH + 2 apraclodine
apraclonidine + AcOH =apraclonidine.H+ + AcO-
AcO- + HClO4 = AcOH + ClO-
qui se ressemble s'assemble (Homère)
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Bonjour,
Je préfère demander mais à la question : de quel type de titrage potentiométrique s'agit-il ? je réponds titrage totentiométrique acide-base.
Les deux couples mis en jeu sont ils bien Hg2cl2/ Hg et acide acétique/ base de l'acide acétique ? (je ne sais pas si la base de l'ac acétique à un nom particulier ?)
Le nombre de protons échangés est il bien de 2 ?
Aussi, pouvez-vous me confirmer que la fonction dosée via ce titrage potentiométique du chlorhydrate d'apraclonidine est l'amine aromatique primaire? Merci !
Cela est un couple redox et il n'y a pas de Hg dans vos équations.Envoyé par TEJE23
Dans (1) c'est acétique/acétate vs. HCl/H+
Oui, et pour le nom, c'est une nomenclature classique acétique/acétate comme nitrique/nitrate
Tous les couples qui interviennent sont des couples à 1H+, où voyez-vous le 2 ?
comment je fais pour justifier que mon électrode de référence est bien au calomel tandis que mon indicatrice est en verre ?
Vous pensez qu'il s'agit de quelle cause par rapport au fait qu'on regarde le deuxième point d'équivalence lors de mon titrage potentiométrique par rapport au premier point d'équivalence. Je ne comprends pas pourquoi on regarde au deuxième point d'équivalence et pas au premier point ? Merci !
Qu'entendez-vous par justifier : vous mesurez une ddp, il faut bien une référence, il se trouve que la votre était une au calomel.
Je ne suis pas très bien : si le dosage en retour est, comme le dit @sfnsfn2, AcO- + HClO4 = AcOH + ClO4-
Je ne vois pas bien d'où sortirait la deuxième équivalence.
Est-ce que le suivi du dosage est pH=f(volume HCLO4) ?
Dans la pharmacopée Américaine il est écrit je cite pour le dosage :
"Assay - Dissolve Dissolve about 125 mg of Apraclonidine
Hydrochloride, accurately weighed, in 40 mL of glacial acetic
acid. Add 10 mL of mercuric acetate TS, and titrate with 0.1 N
perchloric acid VS, determining the endpoint
potentiometrically from the second inflection point, using a
calomel-glass electrode system (see Titrimetry á541ñ).
Perform a blank determination, and make any necessary
correction. Each mL of 0.1 N perchloric acid is equivalent to
14.08 mg of C9H10Cl2N4 · HCl."
Du coup, je ne sais pas pourquoi il faut s'intéresser et/ou regarder la molécule au deuxième point d'équivalence seulement.
aussi le suivit du PH est bien par de l'acide perchlorique
Je ne vois pas trop ; expérimentalement, vous avez bien obtenu deux équivalences ? si oui avec V(eq 2) égal ou non à 2 x V(eq 1) ?
Non le veq2 est supérieur à veq1 apparemment je n'ai pas les données exactes
Bonsoir,
Si vous avez remarqué dans l'USP, ils disent que " Each mL of 0.1 N perchloric acid is equivalent to
14.08 mg of C9H10Cl2N4 · HCl" alors que la masse molaire est 281.8.
Cela indique que la stoechiométrie de la réaction est 2 : l'acide acétique protone 2 azote en donnant 2 ions acétate qui ont besoin de 2 molécules HClO4.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
