Je dois calculer le pH d'un mélange de solutions de 1L à 1M: NaHCO3 et Na2CO3. En utilisant la formule pH = pKa + log (Ca/Cb) j'obtiens un pH de 10,3.
On rajoute 200 mL de NaOH 1M. QUel est le pH de la solution après l'ajout de NaOH. J'ai fait un tableau d'avancement mais je ne suis pas sûre de ma réponse.
Pourriez-vous m'aider svp?
Montre ce que tu as fait.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
HCO3- OH- CO32-
ni. 1 0,2 0
nr. -0,2 -0,2 +0,2
nf. 0,8. 0 0,2
Ce qui me donne une concentration pour l'acide de 0,8 mol/1,2 L = 0,66 mol/L et une concentration Cbase de 0,2 mol/ 1,2L = 0,16 mol/L
Le pH= 10,3 -log (0,16/0,665) = 9,7 ce qui n'est pas possible car on ajoute de la base et le pH diminue. Je cherche mon erreur.
Bonjour,
Erreur dans l'état initial n(CO32-)=1
Ensuite le volume est de 1+1+0,2=2,2 L
Trouvé! J’obtiens un pH de 10,47 donc logique.
Un tout grand merci!!!
