Réaction acide base

[Xantphos]

Je me trouve devant deux problèmes similaires.

1. Calculer le pH d'un mélange de 1L H2CO3 1 mol/ L et 1 L DE aAOH 2 MOL/L

H2CO3 + NaOH --> HCO3- + H+ + Na+ + OH-

et HCO3- --> H+ + CO3 -- (mais je ne sais pas si je dois tenir compte de cette équation.....)

Je ne sais pas ce que je dois mettre dans mon tableau d'avancement:

HCO3- CO3-- OH- --> CO3-- ?
ou
HCO3- OH- --> CO3-- ?


2. Pareil pour le mélange de 1L de NaHCO3 1 mol/L et 500 mL de HCl 1L mol/L

NaHCO3 + HCl --> HCO3- + Na+ + H+ + Cl -

Tableau d'avancement:

HCO3- H+ ----> H2CO3
ni 1. 0,5. 0
nf. 0,5. 0. 0,5

pH = pKa + log (0,5/0,5) = 6,4. ??????

Merci d'avance
-----

[gts2]

1. Calculer le pH d'un mélange de 1L H2CO3 1 mol/ L et 1 L DE NaOH 2 mol/L

Cela commence mal : à de telles concentrations vos calculs seront loin de la réalité

H2CO3 + NaOH --> HCO3- + H+ + Na+ + OH-
Je ne sais pas ce que je dois mettre dans mon tableau d'avancement.

Faites le tableau de votre équation, vous verrez alors qu'il reste de la soude et il faudra donc une 2ème équation et donc continuer de remplir le tableau avec
HCO3- + HO- -> CO32- comme vous le suggérez.

2. a l'air correct (aux concentrations molaires près)

[Xantphos]

H2CO3 + NaOH --> HCO3- + H+ + Na+ + OH-

HCO3- + OH- --> CO3-- + H2O

Dans le tableau je mets:

H2CO3 + NaOH- --> HCO3- + H+ + Na+ + OH- + CO3-- + H2O ?

J'avoue que j'ai du mal....

[gts2]

Dans le tableau vous mettez :

H2CO3 ; HO- ; HCO3- ; CO3--

ligne 1 état initial
ligne 2 effet de la réaction H2CO3 + HO- -> HCO3- + H2O
ligne 3 effet de la réaction HCO3- + HO- -> CO3-- + H2O

Vous obtiendrez un état final simple et alors
soit vous utilisez un résultat connu
soit vous faites un dernier tableau pour CO3-- + H2O -> HCO3- + HO-

[A voir en vidéo sur Futura]

[Xantphos]

Si j'ai bien compris:


H2CO3 OH. --> HCO3- + CO3--
1 2 0 0
0. 1. 1. 1
0. 0. 0 2

pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log Cb = 7 +10,3/2 + 0,3/2= 12,3 ??

[gts2]

Plutôt

H2CO3 OH. --> HCO3- + CO3--
1 2 0 0
0. 1. 1. 0
0. 0. 0 1

Et erreur dans le dernier terme : Cb ne vaut pas 2 même avec vos calculs

[Xantphos]

Ok alors ça donnerait Cb = 0,5 mol/L
pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log Cb = 7 +10,3/2 + 1/2 log (0,5)= 12
Merci beaucoup pour votre aide