Tous les atomes ont-ils des isotopes ?

[Naos46]

Bonsoir à tous

La question est dans le titre.
Ou faut-il des conditions particulières ?
Merci
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[mach3]

Chaque élément a plusieurs isotopes connus (entre 3 à une trentaine). Pour certains, un seul d'entre-eux est stable et les autres radioactifs. Certains ont une dizaines d'isotopes stables.

https://fr.wikipedia.org/wiki/Table_...e_des_isotopes

m@ch3

[Naos46]

Merci

Pourquoi isotopes stables ne figurent-t-ils pas sur le tableau périodique ?
Trop ?

[gts2]

Les isotopes stables sont sur le tableau périodique mais un peu cachés : c'est la masse molaire qui est la moyenne pondérée des masses molaires des isotopes.

[A voir en vidéo sur Futura]

[pm42]

C'est aussi parce que le tableau périodique est basé sur les propriétés chimiques qui dépend surtout du cortège électronique et très peu du nombre de neutrons.

[Baal149]

Salut,

Je rajouterais que si tu veux avoir un visuel sur les isotopes stables et non stables (comme dit par pm42, le tableau périodique ne sert pas à ça) cherches "vallée de la stabilité" dans une moteur de recherche (section image)
Exemple : https://fr.wikipedia.org/wiki/Vall%C...stabilit%C3%A9

Tu y verras également à quel point il y a un nombre conséquent d’isotopes pour chaque élément.

[XK150]

Ou bien , ce qui s'appelle les " nuclides chart " , je garde volontairement le terme anglais , telle celle-çi , hyper complète et interactive de plus ....:

https://www-nds.iaea.org/relnsd/vcha...ChartHTML.html

[Naos46]

Merci à vous

J’ai une autre question sur ce sujet.

Le graphite et le diamant sont une des formes du carbone.

Quel forme physique a un isotope du carbone ?

Le carbone 14 par exemple ?

[pm42]

Cette question donne l'impression que tu confonds forme et isotope.

Et pourquoi un isotope qui est un atome aurait une "forme physique" qui n'est pas facilement définissable à l'échelle quantique et pourquoi serait t'elle différente d'un isotope à l'autre vu que la différence est quelques neutrons de plus ou moins dans le noyau ?

[Naos46]

Ma question vient de là :

"L’isotope 14C, instable, se transforme naturellement et spontanément en 14N stable (Azote), par l’émission d’une énergie sous forme d’un rayonnement ß-. "

"Comme tout isotope du carbone, le carbone 14 se combine avec l’oxygène de notre atmosphère pour former alors du CO2 (dioxyde de carbone). "

Donc on trouve un isotope de carbone 14, soit dans l’azote, soit dans le CO2.…
Quoique ces deux phrases ne disent pas la même chose…

[XK150]

Ces 2 phrases , sorties de leur contexte sont exactes , mais sans rapport l'une avec l'autre .

Et non , elles ne disent pas que l'on peut trouver 14C " dans " N , ce qui ne veut rien dire : 14C ( atome ) c'est 14C , et N ( atome ) c'est N .

Par contre , oui , le C de CO2 ( molécule ) peut être un isotope 14C au lieu du plus habituel 12C .

[gts2]

Donc on trouve un isotope de carbone 14, soit dans l’azote, soit dans le CO2.

Non, là vous confondez réaction chimique (C+O2 -> CO2) et nucléaire (14C -> 14N)
Dans la première le carbone voit changer son environnement électronique (les électrons de la couche supérieure) et le les électrons intérieurs et le noyau sont inchangés.
Dans la deuxième le noyau est changé et comme le texte l'indique on n'a plus du carbone mais de l'azote.

Il est très très difficile de distinguer chimiquement 14CO2 et 12CO2
La différence de comportement chimique de 14C et 14N est très grande.